Pirazol
| Formula structurala | ||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||
| General | ||||||||||||||||||||||
| Nume de familie | Pirazol | |||||||||||||||||||||
| alte nume |
|
|||||||||||||||||||||
| Formulă moleculară | C 3 H 4 N 2 | |||||||||||||||||||||
| Descriere scurta |
solid incolor cu miros asemănător piridinei |
|||||||||||||||||||||
| Identificatori externi / baze de date | ||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||
| proprietăți | ||||||||||||||||||||||
| Masă molară | 68,08 g mol -1 | |||||||||||||||||||||
| Starea fizică |
cu fermitate |
|||||||||||||||||||||
| Punct de topire |
66-68 ° C |
|||||||||||||||||||||
| Punct de fierbere |
186-188 ° C |
|||||||||||||||||||||
| solubilitate |
solubil în etanol, apă și eter |
|||||||||||||||||||||
| instructiuni de siguranta | ||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||
| Proprietăți termodinamice | ||||||||||||||||||||||
| ΔH f 0 |
105,4 kJ / mol |
|||||||||||||||||||||
| În măsura în care este posibil și obișnuit, se utilizează unități SI . Dacă nu se specifică altfel, datele furnizate se aplică condițiilor standard . | ||||||||||||||||||||||
Pirazolul este un heterociclu cu cinci membri format din trei atomi de azot și doi atomi de azot . Este compusul părinte al pirazolilor . 1 H- pirazolul este un izomer structural al imidazolului și are proprietăți chimice similare. Analogul său complet saturat este pirazolidina . 1 H- pirazolul este un heteroaromatic , izomerii 3 H și 4 H nu sunt aromatici .
prezentare
Cea mai frecvent utilizată metodă de sinteză a compușilor pirazolici este ciclarea 1,3- dicetonelor cu derivați de hidrazină . În secolul al XIX-lea, laureatul Nobel Eduard Buchner și chimistul Ludwig Knorr au câștigat merit în cercetarea în acest domeniu . Există, de asemenea, variante alternative de sinteză.
proprietăți
Pirazolul este o bază slabă (pK b : 11.5) care miroase a piridină . La temperatura camerei formează cristale incolore care se topesc la 70 ° C. Împotriva acizilor , oxidarea - și agentul reducător pirazolul este relativ rezistent.
utilizare
Diversi derivați ai pirazolului au o anumită importanță în medicină , agricultură și ca coloranți .
literatură
- A. Schmidt, A. Dreger: Progrese recente în chimia pirazolilor. Proprietăți, activități biologice și sinteze , în: Chimie organică curentă 15 (2011), 1423–1463, doi : 10.2174 / 138527211795378263 (revizuirea articolului despre proprietăți, activități biologice și sinteze ale pirazolilor)
Dovezi individuale
- ↑ a b c foaie de date pirazol (PDF) de la Merck , accesat la 22 aprilie 2011.
- ↑ Intrare pe 1H-pirazol. În: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, accesat la 30 mai 2014.
- ↑ a b Intrarea pe pirazol în baza de date a substanței GESTIS IFA , accesat la 09 ianuarie 2019. (JavaScript este necesar)
- ↑ David R. Lide (Ed.): Manualul de chimie și fizică al CRC . Ediția a 90-a. (Versiunea Internet: 2010), CRC Press / Taylor și Francis, Boca Raton, FL, Proprietăți termodinamice standard ale substanțelor chimice, pp. 5-23.
- ↑ Intrare pe pirazoli în baza de date ChemIDplus a Bibliotecii Naționale de Medicină a Statelor Unite (NLM)
