Hydrid

Et hydrid er en kjemisk forbindelse dannet av et hvilket som helst grunnstoff og et hydrogen, de er delt inn i metallhydrider, som er dannet med et metall + et hydrogen , og ikke-metalliske hydrider, som dannes av et ikke-metall + et hydrogen . ]

Stater

I et metallhydrid er oksidasjonstilstanden til hydrogen -1. I tillegg kan kationet H ⁺ oppstå i vandig løsning (vanligvis i formen H ₃ O ⁺ ). Imidlertid kan H ²⁺ -kationen ikke eksistere fysisk siden hydrogen bare har ett valenselektron. På den annen side forutsier den strenge behandlingen av kvantemekanikk at anionet H ^2- heller ikke kan eksistere, selv om det av forskjellige grunner er relatert til Quantum Ha Miltonian til et polyelektronisk atom.

Ikke-metallhydrider

De er forbindelser som består av hydrogen og et ikke-metallisk grunnstoff . Ikke- metallet virker alltid med sitt lavere valensnummer , så hver av dem danner et enkelt ikke-metallhydrid. De er vanligvis i gassform ved romtemperatur. Noen viser sure egenskaper, for eksempel hydridene av elementene fluor , klor , brom , jod , svovel , selen og tellur ; mens andre er ikke-sure, for eksempel vann , ammoniakk , metan , silaner , etc.

Sure ikke-metalliske hydrider

• De er formulert ved å skrive hydrogensymbolet først og deretter elementsymbolet . Valensene byttes deretter . Hydrogen virker med sin positive valens (+1) og kombineres med ikke-metallene i gruppe 17 ( fluor , klor , brom og jod med valens −1), og med ikke-metallene i gruppe 16 ( svovel , selen og tellur med valens – 2). ]
• De er navngitt ved å legge til endelsen -ide til roten av ikke -metallets navn og deretter spesifisere hydrogen . Følgende tabell viser noen eksempler på ikke-metallhydrider:

Formel	Komposisjonell eller støkiometrisk nomenklatur	i vandig løsning
HF	hydrogenfluorid _	flussyre _
HCl	hydrogenklorid _	saltsyre _
HBr	hydrogenbromid _	hydrobromsyre _
HI	hydrogenjodid _	hydrojodsyre _
H2S _ _	hydrogensulfid _	svovelsyre _
H2Se _ _	hydrogenselenid _	hydrisk selensyre
H2Te _ _	hydrogentellurid _	vannholdig tellursyre

Spesielle forbindelser

• De er formulert ved å indikere først symbolet på elementet og deretter det for hydrogen . Valensene byttes deretter .
• Alle disse forbindelsene mottar tradisjonelle navn akseptert av International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) i sine regler som gjelder nomenklatur , og er de som vanligvis brukes av kjemikere. De viktigste er:

Formel	Oppkalt slik av IUPAC
H2O _ _	Vann (så tradisjonelt kalt) eller Oxidane ]
H2S _ _	Sulfan ]
H2Se _ _	Selanus
H2Te _ _	klut
NH3 _	Ammoniakk (så tradisjonelt kalt) eller Azano ]
pH 3	Fosfin (så tradisjonelt kalt) eller Fosfan (nytt offisielt navn)
AsH3 _	Arsina (så tradisjonelt kalt) eller Arsano (nytt offisielt navn)
SbH 3	Estibina (tradisjonelt navn) eller Estibano (nytt offisielt navn)
CH4 _	Metan (så tradisjonelt kalt) eller Carbano ]
SiH4 _	Silane
BH 3	boran

Metallhydrider

De er binære forbindelser som består av hydrogen og et metallisk grunnstoff .

• De er formulert ved først å skrive symbolet for det metalliske elementet .
• De er navngitt med ordet hydrid etterfulgt av navnet på metallet .

Noen viktige eksempler på denne typen hydrider er:

NaH → natriumhydrid _

LiH → litiumhydrid _

CaH ₂ → kalsiumhydrid _

SrH ₂ → strontiumhydrid _

Metallhydrider er resultatet av foreningen mellom hydrogen og et metallisk grunnstoff .

metall + hydrogen → metallhydrid

Na + H1 _→ NaH

Metallhydrider er karakterisert ved å være de eneste forbindelsene der hydrogen fungerer som et oksidasjonstall på –1. For å skrive formelen til et metallhydrid, skriv først symbolet for det metalliske elementet (positiv del) og deretter for hydrogen (negativ del). For eksempel er formelen for hydridet som resulterer når kalsium kombineres med hydrogen som følger:

Ca ²⁺ H ^1-2 _{_}

For å navngi dem brukes ordet hydrid , preposisjonen til og navnet på det metalliske elementet . I Geneve-systemet brukes endelsene -ico og -oso for å indikere henholdsvis høyeste og laveste oksidasjonstall for det metalliske elementet; I IUPAC -systemet er dette skillet mellom forbindelser dannet av samme grunnstoff, men med forskjellige oksidasjonstall, angitt med tall. Hydridet er det samme i begge systemene.

Se også

• litiumhydrid
• natriumhydrid
• hydracid syre

Referanser

Bibliografi

• Dedieu, A. (redaktør). Overgangsmetallhydrider . 1991, Wiley-VCH, Weinheim. ISBN 0-471-18768-2