Hydrid
Et hydrid er en kemisk forbindelse dannet af ethvert grundstof og et brint, de er opdelt i metalhydrider, som er dannet med et metal + et brint , og ikke-metalliske hydrider, som er dannet af et ikke-metal + et brint . [ 1 ]
Stater
I et metalhydrid er hydrogenets oxidationstilstand -1 . Derudover kan kationen H + i vandig opløsning optræde (normalt i formen H 3 O + ). H 2+ kationen kan dog ikke eksistere fysisk, da brint kun har én valenselektron. På den anden side forudsiger den strenge behandling af kvantemekanikken, at anionen H 2- heller ikke kan eksistere, skønt af forskellige årsager relateret til Quantum Ha Miltonian af et polyelektronisk atom.
Ikke-metalhydrider
De er forbindelser, der består af brint og et ikke-metallisk grundstof . Ikke-metallet virker altid med dets lavere valenstal , så hver af dem danner et enkelt ikke-metalhydrid. De er generelt i gasform ved stuetemperatur. Nogle udviser sure egenskaber, såsom hydriderne af grundstofferne fluor , klor , brom , jod , svovl , selen og tellur ; mens andre er ikke-sure, såsom vand , ammoniak , metan , silaner osv.
Sure ikke-metalliske hydrider
- De er formuleret ved først at skrive brintsymbolet og derefter grundstofsymbolet. Valenserne ombyttes derefter . Hydrogen virker med sin positive valens (+1) og kombineres med ikke-metallerne i gruppe 17 ( fluor , chlor , brom og jod med valens −1), og med ikke-metallerne i gruppe 16 ( svovl , selen og tellur med valens – 2). [ 2 ]
- De navngives ved at tilføje endelsen -ide til roden af ikke -metallets navn og derefter specificere brint . Følgende tabel viser nogle eksempler på ikke-metalhydrider:
Formel Kompositionel eller støkiometrisk nomenklatur i vandig opløsning HF hydrogenfluorid _ flussyre _ HCl hydrogenchlorid _ saltsyre _ HBr hydrogenbromid _ hydrogenbromidsyre _ HEJ hydrogeniodid _ iodsyre _ H2S _ _ svovlbrinte _ svovlsyre _ H2Se _ _ hydrogenselenid _ hydrisk selensyre H2Te _ _ hydrogentellurid _ vandholdig tellursyre
Særlige forbindelser
- De er formuleret ved først at angive elementets symbol og derefter brint . Valenserne ombyttes derefter .
- Alle disse forbindelser modtager traditionelle navne , der er accepteret af International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) i dets regler gældende for nomenklatur , og er dem, der almindeligvis anvendes af kemikere. De vigtigste er:
Formel Opkaldt således af IUPAC H2O _ _ Vand (så traditionelt navngivet) eller Oxidan [ note 1 ] H2S _ _ Sulfane [ note 2 ] H2Se _ _ Selanus H2Te _ _ stof NH3 _ Ammoniak (så traditionelt navngivet) eller Azano [ note 3 ] pH 3 Phosphine (så traditionelt navngivet) eller Phosphane (nyt officielt navn) AsH3 _ Arsina (så traditionelt navngivet) eller Arsano (nyt officielt navn) SbH 3 Estibina (traditionelt navngivet) eller Estibano (nyt officielt navn) CH4 _ Methan (så traditionelt navngivet) eller Carbano [ note 4 ] SiH4 _ Silane BH 3 boran
Metalhydrider
De er binære forbindelser, der består af brint og et metallisk grundstof .
- De er formuleret ved først at skrive symbolet for det metalliske grundstof .
- De er navngivet med ordet hydrid efterfulgt af navnet på metallet .
Nogle vigtige eksempler på denne type hydrider er:
Metalhydrider er resultatet af foreningen mellem brint og et metallisk grundstof .
Metalhydrider er kendetegnet ved at være de eneste forbindelser, hvor brint fungerer som et oxidationstal på –1. For at skrive formlen for et metalhydrid skal du først skrive symbolet for det metalliske grundstof (positiv del) og derefter for brint (negativ del). For eksempel er formlen for det hydrid, der resulterer, når calcium kombineres med hydrogen, som følger:
- Ca 2+ H 1-2 _
For at navngive dem bruges ordet hydrid , præpositionen af og navnet på det metalliske element . I Geneve-systemet bruges endelserne -ico og -oso til at angive henholdsvis det højeste og laveste oxidationstal af det metalliske grundstof; I IUPAC -systemet er denne skelnen mellem forbindelser dannet af det samme grundstof, men med forskellige oxidationstal, angivet med tal. Hydridet er det samme i begge systemer.
Se også
Noter
- ↑ Navnene oxidan og azano er beregnet til kun at blive brugt til at navngive derivater af henholdsvis vand og ammoniak ved substitutionsnomenklatur og er grundlaget for navngivning af polynukleære enheder (f.eks. triazan, dioxidan).
- ↑ Sulfan kan, når det er usubstitueret, også kaldes hydrogensulfid eller endnu bedre dihydrogensulfid. Et sammensætningsnavn (dihydrogensulfid) kan dog ikke bruges som modernavn (sulfan). Tilsvarende observationer gælder for selan og telan
- ↑ Navnene oxidan og azano er beregnet til kun at blive brugt til at navngive derivater af henholdsvis vand og ammoniak ved substitutionsnomenklatur og er grundlaget for navngivning af polynukleære enheder (f.eks. triazan, dioxidan).
- ^ Det analoge systematiske navn er "carbane". Da navnet "methan" for CH 4 er i universel brug, anbefaler IUPAC ikke "carbane"
Referencer
- ↑ Vaquerizo, Dulce María Andrés (2019). Fysik og kemi 1. Baccalaureate (2019) . Editex. ISBN 978-84-9161-927-7 . Hentet 28. november 2019 .
- ↑ Diversification II Scientific-Technological Field (2012 Edition) s. 57, på Google bøger
Bibliografi
- Dedieu, A. (redaktør). Overgangsmetalhydrider . 1991, Wiley-VCH, Weinheim. ISBN 0-471-18768-2
