Hydrid

Hydrid je chemická sloučenina tvořená libovolným prvkem a vodíkem, dělí se na hydridy kovů, které jsou tvořeny kovem + vodíkem , a nekovové hydridy, které tvoří nekov + vodík . ]

státy

V hydridu kovu je oxidační stav vodíku -1 . Kromě toho se ve vodném roztoku může objevit kationt H ⁺ (obvykle ve formě H ₃ O ⁺ ). Kationt H2 ⁺ však nemůže fyzicky existovat, protože vodík má pouze jeden valenční elektron. Na druhé straně přísné zpracování kvantové mechaniky předpovídá, že ani anion H ^2- nemůže existovat, i když z různých důvodů souvisejících s kvantovým Ha miltoniánem polyelektronického atomu.

Nekovové hydridy

Jsou to sloučeniny tvořené vodíkem a nekovovým prvkem . Nekov vždy působí se svým nižším valenčním číslem , takže každý z nich tvoří jeden nekovový hydrid. Obvykle jsou při pokojové teplotě v plynném stavu. Některé vykazují kyselé vlastnosti, jako jsou hydridy prvků fluor , chlor , brom , jód , síra , selen a tellurium ; zatímco jiné jsou nekyselé, jako je voda , čpavek , metan , silany atd.

Kyselé nekovové hydridy

• Jsou formulovány tak, že se nejprve napíše symbol vodíku a poté symbol prvku. Valence jsou pak vyměněny . Vodík působí svou kladnou valenci (+1) a slučuje se s nekovy skupiny 17 ( fluor , chlor , brom a jod s mocenstvím -1) as nekovy skupiny 16 ( síra , selen a telur s mocenstvím - 2). ]
• Jsou pojmenovány přidáním koncovky -ide ke kořenu názvu nekovu a poté zadáním vodíku . Následující tabulka uvádí některé příklady nekovových hydridů:

Vzorec	Kompoziční nebo stechiometrické názvosloví	ve vodném roztoku
HF	fluorovodík _	kyselina fluorovodíková
HCl	chlorovodík _	kyselina chlorovodíková
HBr	bromovodík _	kyselina bromovodíková
AHOJ	jodovodík _	kyselina jodovodíková
H2S _ _	sirovodík _	kyselina sírová
H2Se _ _	selenid vodíku	kyselina selenová
H2Te _ _	telurid vodíku	kyselina telurová s vodou

Speciální sloučeniny

• Jsou formulovány tak , že nejprve označují symbol prvku a poté symbol vodíku . Valence jsou pak vyměněny .
• Všechny tyto sloučeniny dostávají tradiční názvy akceptované Mezinárodní unií čisté a aplikované chemie (IUPAC) v jejích pravidlech platných pro názvosloví a jsou běžně používaná chemiky. Nejdůležitější jsou:

Vzorec	Pojmenováno tak podle IUPAC
H2O _ _	Voda (tak tradičně pojmenovaná) nebo oxidan ]
H2S _ _	Sulfan ]
H2Se _ _	Selanus
H2Te _ _	tkanina
NH3 _	Amoniak (tak tradičně pojmenovaný) nebo Azano ]
pH 3	Phosphine (tak tradičně pojmenovaný) nebo Phosphane (nový oficiální název)
AsH3 _	Arsina (tak tradičně pojmenovaný) nebo Arsano (nový oficiální název)
SbH 3	Estibina (tradičně pojmenovaný) nebo Estibano (nový oficiální název)
CH4 _	Metan (tak tradičně pojmenovaný) nebo Carbano ]
SiH4 _	silan
BH 3	boran

Hydridy kovů

Jsou to binární sloučeniny tvořené vodíkem a kovovým prvkem .

• Jsou formulovány tak, že se nejprve napíše symbol pro kovový prvek .
• Jsou pojmenovány slovem hydrid následovaným názvem kovu .

Některé důležité příklady tohoto typu hydridů jsou:

NaH → hydrid sodný

LiH → hydrid lithný

CaH ₂ → hydrid vápenatý

SrH ₂ → hydrid strontnatý

Kovové hydridy jsou výsledkem spojení mezi vodíkem a kovovým prvkem .

kov + vodík → hydrid kovu

_{Na +} H1 -> NaH

Hydridy kovů se vyznačují tím, že jsou jedinými sloučeninami, ve kterých vodík funguje jako oxidační číslo –1. Chcete-li napsat vzorec hydridu kovu, nejprve napište symbol kovového prvku (kladná část) a poté symbol vodíku (záporná část). Například vzorec hydridu, který vznikne, když se vápník zkombinuje s vodíkem, je následující:

Ca2 ⁺ H1-2 ^_ _{_}

K jejich pojmenování se používá slovo hydrid , předložka of a název kovového prvku . V ženevském systému se koncovky -ico a -oso používají k označení nejvyššího a nejnižšího oxidačního čísla kovového prvku; V systému IUPAC je tento rozdíl mezi sloučeninami tvořenými stejným prvkem, ale s různými oxidačními čísly, označen čísly. Hydrid je v obou systémech stejný.

Viz také

• hydrid lithný
• hydrid sodný
• kyselina hydrová

Reference

Bibliografie

• Dedieu, A. (redaktor). Přechodné kovové hydridy . 1991, Wiley-VCH, Weinheim. ISBN 0-471-18768-2