Hydrure
Un hydrure est un composé chimique formé par n'importe quel élément et un hydrogène, ils sont divisés en hydrures métalliques, qui sont formés avec un métal + un hydrogène , et en hydrures non métalliques, qui sont formés par un non-métal + un hydrogène . [ 1 ]
États
Dans un hydrure métallique, l' état d'oxydation de l' hydrogène est -1. De plus, en solution aqueuse, le cation H + peut apparaître (généralement sous la forme H 3 O + ). Cependant, le cation H 2+ ne peut pas exister physiquement puisque l'hydrogène n'a qu'un seul électron de valence. D'autre part, le traitement rigoureux de la mécanique quantique prédit que l'anion H 2- ne peut pas non plus exister, bien que pour des raisons différentes liées au Quantum Ha Miltonian d'un atome polyélectronique.
Hydrures non métalliques
Ce sont des composés constitués d' hydrogène et d'un élément non métallique . Le non-métal agit toujours avec son nombre de valence inférieur , de sorte que chacun d'eux forme un seul hydrure non métallique. Ils sont généralement à l'état gazeux à température ambiante. Certains présentent des propriétés acides, comme les hydrures des éléments fluor , chlore , brome , iode , soufre , sélénium et tellure ; tandis que d'autres sont non acides, comme l' eau , l'ammoniac , le méthane , les silanes , etc.
Hydrures acides non métalliques
- Ils sont formulés en écrivant d'abord le symbole de l'hydrogène , puis le symbole de l'élément. Les valences sont alors permutées . L'hydrogène agit avec sa valence positive (+1) et se combine avec les non-métaux du groupe 17 ( fluor , chlore , brome et iode de valence -1) et avec les non-métaux du groupe 16 ( soufre , sélénium et tellure de valence - 2). [ 2 ]
- Ils sont nommés en ajoutant la terminaison -ide à la racine du nom du non- métal , puis en spécifiant l'hydrogène . Le tableau suivant répertorie quelques exemples d'hydrures non métalliques :
Formule Nomenclature compositionnelle ou stoechiométrique en solution aqueuse HF fluorure d'hydrogène acide fluorhydrique HCl chlorure d'hydrogène acide chlorhydrique HBr bromure d'hydrogène acide bromhydrique SALUT iodure d'hydrogène acide iodhydrique H2S _ _ sulfure d' hydrogène acide hydrosulfique H2Se _ _ séléniure d'hydrogène acide sélénique hydrique H2Te _ _ tellurure d'hydrogène acide tellurique hydraté
Composés spéciaux
- Ils sont formulés en indiquant d'abord le symbole de l'élément puis celui de l'hydrogène . Les valences sont alors permutées .
- Tous ces composés reçoivent des noms traditionnels acceptés par l' Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA) dans ses règles applicables à la nomenclature , et sont ceux couramment utilisés par les chimistes. Les plus importants sont :
Formule Nommé ainsi par l' IUPAC H2O _ _ Eau (ainsi traditionnellement nommée) ou Oxidane [ note 1 ] H2S _ _ Sulfane [ note 2 ] H2Se _ _ Sélanos H2Te _ _ chiffon NH3 _ Ammoniac (si traditionnellement nommé) ou Azano [ note 3 ] pH 3 Phosphine (ainsi traditionnellement nommée) ou Phosphane (nouvelle appellation officielle) AsH3 _ Arsina (si traditionnellement nommé) ou Arsano (nouveau nom officiel) SbH 3 Estibina (nom traditionnel) ou Estibano (nouveau nom officiel) CH4 _ Méthane (si traditionnellement nommé) ou Carbano [ note 4 ] SiH4 _ silane BH 3 borane
Hydrures métalliques
Ce sont des composés binaires constitués d' hydrogène et d'un élément métallique .
- Ils sont formulés en écrivant d'abord le symbole de l' élément métallique .
- Ils sont nommés avec le mot hydrure suivi du nom du métal .
Quelques exemples importants de ce type d'hydrures sont:
- NaH → hydrure de sodium
- LiH → hydrure de lithium
- CaH 2 → hydrure de calcium
- SrH 2 → hydrure de strontium
Les hydrures métalliques sont le résultat de l'union entre l'hydrogène et un élément métallique .
Les hydrures métalliques se caractérisent par le fait qu'ils sont les seuls composés dans lesquels l'hydrogène fonctionne comme un nombre d'oxydation de -1. Pour écrire la formule d'un hydrure métallique, écrivez d'abord le symbole de l'élément métallique (partie positive) puis celui de l'hydrogène (partie négative). Par exemple, la formule de l'hydrure résultant de la combinaison du calcium avec l'hydrogène est la suivante :
- Ca 2+ H 1- 2
Pour les nommer, on utilise le mot hydrure , la préposition de et le nom de l'élément métallique . Dans le système de Genève, les terminaisons -ico et -oso sont utilisées pour indiquer respectivement le nombre d'oxydation le plus élevé et le plus bas de l'élément métallique ; Dans le système IUPAC , cette distinction entre les composés formés par le même élément, mais avec des nombres d'oxydation différents, est indiquée par des nombres. L'hydrure est le même dans les deux systèmes.
Voir aussi
Remarques
- ↑ Les noms oxidane et azano sont destinés à être utilisés uniquement pour nommer les dérivés de l'eau et de l'ammoniac, respectivement, par nomenclature de substitution et sont à la base de la dénomination des entités polynucléaires (par exemple triazane, dioxidane).
- ↑ Le sulfane, lorsqu'il n'est pas substitué, peut également être appelé sulfure d'hydrogène ou, mieux encore, sulfure de dihydrogène. Cependant, un nom de composition (sulfure de dihydrogène) ne peut pas être utilisé comme nom parent (sulfane). Des observations équivalentes s'appliquent au selan et au telan
- ↑ Les noms oxidane et azano sont destinés à être utilisés uniquement pour nommer les dérivés de l'eau et de l'ammoniac, respectivement, par nomenclature de substitution et sont à la base de la dénomination des entités polynucléaires (par exemple triazane, dioxidane).
- ↑ Le nom systématique analogue est "carbane". Étant donné que le nom "méthane" pour CH 4 est d'usage universel, l'IUPAC ne recommande pas "carbane"
Références
- ↑ Vaquerizo, Dulce María Andrés (2019). Physique-Chimie 1er Baccalauréat (2019) . Editex. ISBN 978-84-9161-927-7 . Consulté le 28 novembre 2019 .
- ↑ Diversification II Domaine Scientifique-Technologique (Édition 2012) p. 57, sur Google livres
Bibliographie
- Dedieu, A. (éditeur). Hydrures de métaux de transition . 1991, Wiley-VCH, Weinheim. ISBN 0-471-18768-2
