Азотнокислый калий

Азотнокислый калий
название ИЮПАК
Триоксонитрат калия (V)
Общий
Другие имена	Калийная селитра Калийная селитра Калийная селитра Селитра
структурная формула
Молекулярная формула	К НЕТ 3 _
Идентификаторы
Количество CAS	7757-79-1 ]
Номер РТЕКС	ТТ3700000
ЧЭБИ	63043
ЧЭМБЛ	КЕМБЛ1644029
ХимПаук	22843
банк наркотиков	11090
PubChem	24434
УНИИ	РУ45С2ДЖН0З
КЕГГ	D02051
ИнЧИ InChI= InChI=1S/K.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 Ключ: FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N
физические свойства
вид	Белый или грязно-серый
Плотность	2100кг  / м³ ; _ 2,1 г  / см³ _
молярная масса	101,103 г/моль г / моль
Температура плавления	607К (334°С)
Точка кипения	673К (400°С)
Кристальная структура	Ромбический , Арагонит
Химические свойства
растворимость в воде _	36 г на 100 г воды
Опасность
НФПА 704	0 1 0 БЫК
риски
Проглатывание	Может вызывать раздражение, тошноту, рвоту, головокружение и диарею.
Вдыхание	Раздражение; длительное воздействие может быть смертельным.
Кожа	Низкий риск.
Глаза	Низкий риск.
Значения в СИ и в стандартных условиях (25 ℃ и 1 атм ), если не указано иное.

Химическое соединение нитрат калия , компонент селитры , или азотнокислый калий представляет собой нитрат , формула _{которого} KNO3 . В настоящее время большая часть нитрата калия поступает из обширных месторождений нитрата натрия в чилийских пустынях . Нитрат натрия очищают и затем подвергают реакции в растворе с хлоридом калия (KCl), в котором кристаллизуется менее растворимый нитрат калия.

История

В прошлом калийную селитру получали из смеси всевозможных отходов животноводства с мусором и растительной золой, которую орошали водой из навозных ям или мочой. Время от времени соскребали наружный слой и продукт выщелачивали водой. В Индии , напротив, было замечено, что некоторые растения с нитевидными листьями содержат большое количество этой соли.

Синтез

Нитрат калия получают путем нейтрализации основных соединений (например , гидроксида калия KOH) азотной кислотой HNO ₃ .

Атом водорода (Н) HNO ₃ соединяется с атомами водорода (Н) и кислорода (О) КОН, образуя воду (Н ₂ О); и калия (K), оставшегося от KOH, с остатками нитрата (NO ₃ ), оставшегося от HNO ₃  :

КОН + _HNO3 → _{H2O +} KNO3

Кроме того, в природе существует минерал под названием нитро , который обычно соединяется с нитратином (нитратом натрия), образуя селитру .

Свойства

Нитрат калия имеет орторомбическую кристаллическую структуру при комнатной температуре, которая превращается в тригональную систему при 129 °C.

Нитрат калия мало растворим в воде, но его растворимость увеличивается с повышением температуры. Водный раствор почти нейтрален, демонстрируя рН 6,2 при 14°С для 10% раствора коммерческого порошка. Он не очень гигроскопичен, поглощая примерно 0,03% воды при относительной влажности 80% в течение 50 дней. Нерастворим в спирте и не ядовит; может реагировать со взрывом с восстановителями, но сам по себе не является взрывоопасным.

Помогает

Приблизительно 75% нитрата калия производится с чистотой 90% для использования в качестве удобрения. Отсутствие хлора является преимуществом для цитрусовых и табачных плантаций, он также используется в производстве жидких удобрений и является важным компонентом комплексных удобрений. Нитрат калия является наиболее используемым источником калия в фертигации, и его потребление очень широко распространено на всех видах культур, как однолетних, так и многолетних. При нанесении продукт не оставляет следов, обеспечивая только полезными элементами, так как полностью растворяется. Обеспечивая азот в азотной форме, не задерживаемой почвой, его распределение очень однородно. Его форма применения заключается в приготовлении маточного раствора, из которого он включается в поливную воду.

25 % производимой калиевой селитры является технической чистотой не ниже 99 %, из них практически 50 % используется в металлургии, в основном в теплообменных ваннах, от 10 до 20 % потребляется стекольной и керамической промышленностью.

Одним из наиболее полезных применений нитрата калия является производство азотной кислоты путем добавления концентрированной серной кислоты в водный раствор нитрата калия. Это тоже эндотермическая реакция.

При консервировании пищевых продуктов нитрат калия является редким ингредиентом соленого мяса. В качестве консерванта он известен как Е252 (см. пищевые добавки ).

Он также является основным компонентом соединений, используемых для более быстрого разрушения органического мусора, такого как пни, потому что он ускоряет процесс разложения.

Распространено мнение, что нитрат калия является анафродизиаком , но на самом деле он не оказывает такого эффекта на людей.

Наконец, нитрат калия является окислителем (обеспечивающим кислород ). Хотя нитрат калия используется для производства пороха в смеси с серой и древесным углем, сам по себе он не горюч и не воспламеняется.

Он также широко используется для лечения гиперчувствительности, поражающей пульпу зуба.