Nitrato di potassio
| Nitrato di potassio | ||
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| nome IUPAC | ||
| Triossonitrato di potassio (V) | ||
| Generale | ||
| Altri nomi |
Nitrato di potassio Nitrato di potassio Nitrato di potassio Salnitro | |
| formula strutturale |
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| Formula molecolare | K NO 3 _ | |
| Identificatori | ||
| numero CAS | 7757-79-1 [ 1 ] | |
| Numero RTECS | TT3700000 | |
| ChEBI | 63043 | |
| ChEMBL | CHEMBL1644029 | |
| ChemSpider | 22843 | |
| Banca della droga | 11090 | |
| PubChem | 24434 | |
| UNII | RU45X2JN0Z | |
| KEGG | D02051 | |
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| Proprietà fisiche | ||
| Aspetto esteriore | Bianco o grigio sporco | |
| Densità | 2100 kg / m³ ; _ 2,1 g / cm³ _ | |
| massa molare | 101.103 g/mol g / mol | |
| Punto di fusione | 607K (334°C) | |
| Punto di ebollizione | 673K (400°C) | |
| struttura di cristallo | Ortorombico , Aragonite | |
| Proprietà chimiche | ||
| solubilità in acqua _ | 36 g in 100 g di acqua | |
| Pericolo | ||
| NFPA 704 |
0
1
0
BUE
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| rischi | ||
| Ingestione | Può causare irritazione, nausea, vomito, vertigini e diarrea. | |
| Inalazione | Irritazione; l'esposizione a lungo termine può essere fatale. | |
| Pelle | A basso rischio. | |
| Occhi | A basso rischio. | |
| Valori nel SI e in condizioni standard (25 ℃ e 1 atm ), salvo diversa indicazione. | ||
Il composto chimico nitrato di potassio , un componente del salnitro , o nitrato di potassio è un nitrato la cui formula è KNO3 . Attualmente, la maggior parte del nitrato di potassio proviene dai vasti giacimenti di nitrato di sodio nei deserti cileni . Il nitrato di sodio viene purificato e successivamente fatto reagire in soluzione con cloruro di potassio (KCl), in cui cristallizza il nitrato di potassio meno solubile.
Storia
In passato il nitrato di potassio si otteneva da una miscela di escrementi animali di ogni genere con detriti e ceneri vegetali, che veniva irrigata con l'acqua delle fosse di pollina o con l'urina. Di tanto in tanto lo strato esterno veniva raschiato via e il prodotto veniva lisciviato con acqua. In India , invece, è stato osservato che alcune piante con foglie filiformi contengono una grande quantità di questo sale.
Sintesi
Il nitrato di potassio si ottiene neutralizzando composti basici (es. idrossido di potassio KOH) con acido nitrico HNO 3 .
L'atomo di idrogeno (H) di HNO 3 si unisce agli atomi di idrogeno (H) e ossigeno (O) di KOH, formando acqua (H 2 O); e quello di potassio (K) residuo di KOH con quelli di nitrato (NO 3 ) residuo di HNO 3 :
KOH + HNO3 → H2O + KNO3
Inoltre, esiste in natura un minerale chiamato nitro , che di solito è combinato con nitratina (nitrato di sodio) formando salnitro .
Proprietà
Il nitrato di potassio ha una struttura cristallina ortorombica a temperatura ambiente, che si trasforma in un sistema trigonale a 129 °C.
Il nitrato di potassio è scarsamente solubile in acqua, ma la sua solubilità aumenta con la temperatura. La soluzione acquosa è quasi neutra, presentando un pH di 6,2 a 14°C per una soluzione al 10% di polvere commerciale. Non è molto igroscopico, assorbe circa lo 0,03% di acqua all'80% di umidità relativa per 50 giorni. È insolubile in alcool e non è velenoso; può reagire in modo esplosivo con agenti riducenti, ma non è di per sé esplosivo.
Aiuta
Circa il 75% del nitrato di potassio viene prodotto con una purezza del 90% per l'uso come fertilizzante. L'assenza di cloro è un vantaggio per le piantagioni di agrumi e tabacco, viene utilizzato anche nella produzione di fertilizzanti liquidi ed è un importante costituente dei fertilizzanti multinutrienti. Il nitrato di potassio è la fonte di potassio più utilizzata in fertirrigazione, e il suo consumo è molto diffuso in tutti i tipi di colture, sia annuali che permanenti. Quando applicato, il prodotto non lascia residui, apportando solo elementi utili, in quanto completamente solubile. Fornendo azoto in forma nitrica, non trattenuto dal suolo, la sua distribuzione è molto omogenea. La sua forma di applicazione consiste nella preparazione di una soluzione madre, dalla quale viene incorporata nell'acqua di irrigazione.
Il 25% della produzione di nitrato di potassio è di grado tecnico, con una purezza minima del 99%, di cui praticamente il 50% viene utilizzato nella metallurgia, principalmente nei bagni di scambio termico, tra il 10 e il 20% viene consumato dall'industria del vetro e della ceramica.
Una delle applicazioni più utili del nitrato di potassio è la produzione di acido nitrico , mediante l'aggiunta di acido solforico concentrato ad una soluzione acquosa di nitrato di potassio. È anche una reazione endotermica.
Nella conservazione degli alimenti, il nitrato di potassio è un ingrediente raro nella carne salata. Come conservante è noto come E252 (vedi additivi alimentari ).
È anche un componente importante nei composti utilizzati per abbattere i detriti organici, come i tronchi d'albero, più velocemente perché accelera il processo di decomposizione.
La credenza popolare dice che il nitrato di potassio sia un anafrodisiaco , ma in realtà non ha quel tipo di effetto negli esseri umani.
Infine, il nitrato di potassio è l' agente ossidante (che fornisce ossigeno ). Sebbene il nitrato di potassio sia usato per produrre polvere da sparo , mescolato con zolfo e carbone, di per sé non è né combustibile né infiammabile.
È anche ampiamente utilizzato per il trattamento dell'ipersensibilità che colpisce la polpa dentale.
