Permanganato de potássio

Permanganato de potássio
Nome IUPAC
	Manganato de potássio (VII)
Em geral
Outros nomes	Permanganato de potássio ; Chamaleon Minerais Cristais de ; Condy ; Manganato de potássio (VII)
Fórmula molecular	? O4KMn _ _ _
Identificadores
Número CAS	7722-64-7 ]
Número RTECS	SD6475000
ChemSpider	22810
Banco de Drogas	13831
PubChemName	516875
UNII	00OT1QX5U4
BARRI	D02053
	InChi InChI= InChI=1S/K.Mn.4O/q+1;;;;;-1; Chave: VZJVWSHVAAUDKD-UHFFFAOYSA-N
Propriedades físicas
Aparência	Ver imagem
Densidade	2,70305212kg / m³ ; _ 2,70305212g / cm³ _
massa molar	158,0336g / mol_ _
Ponto de fusão	323K (50°C)
Ponto de ebulição	513K (240°C)
Propriedades quimicas
solubilidade em água _	6,38 g/100 ml a 20°C
perigo
NFPA 704	0 dois 0 BOI
	Valores no SI e em condições padrão; (25 ℃ e 1 atm ), salvo indicação em contrário.

Permanganato de potássio , permanganato de potássio , minerais camaleão , cristais de Condy , ( KMnO ₄ ) é um composto químico formado por íons de potássio (K ⁺ ) e permanganato (MnO ₄⁻ ). É um forte agente oxidante . Tanto no estado sólido como em solução aquosa apresenta uma cor violeta intensa. Eles reagem em meio ácido com iodeto de potássio, método utilizado para obter iodo metálico. O cátion potássio atua com estado de oxidação 1+, e o ânion permangânico com 1-(MnO4); estados de oxidação (Mn+7)(O-2)

Usa

É usado como agente oxidante em muitas reações químicas no laboratório e na indústria.

Suas propriedades desinfetantes e desodorantes também são usadas. É usado para tratar algumas doenças parasitárias de peixes, ou no tratamento de algumas doenças da pele, como fungos ou dermatoses . Também pode ser administrado como remédio para algumas intoxicações com venenos oxidáveis, como fósforo elementar ou picadas de cobra .

Uma aplicação comum é no tratamento de água potável. Na África , muitas pessoas o usam para demolhar vegetais para neutralizar qualquer bactéria que esteja presente. Pode ser usado como reagente na síntese de muitos compostos químicos. Por exemplo, uma solução diluída de permanganato pode converter um alceno em um diol e sob condições drásticas sob a clivagem da ligação carbono-carbono em ácidos . Esta reação é utilizada na síntese do ácido adípico a partir do ciclohexeno .

O poder oxidante do íon permanganato também é aumentado em solução orgânica usando condições de transferência de fase com éter coroa para solubilizar o potássio neste meio.

Uma reação mais clássica é a oxidação de um grupo metila ligado a um anel aromático a um grupo carboxila . Esta reação requer condições básicas .

Em química analítica, uma solução aquosa padronizada é frequentemente usada como titulante oxidante em titulações redox devido à sua cor violeta profunda.

O permanganato violeta é reduzido ao cátion incolor Mn ²⁺ em soluções ácidas. Em soluções neutras, o permanganato é reduzido apenas a MnO ₂ , um precipitado marrom no qual o manganês tem seu estado de oxidação +4. Em soluções alcalinas, é reduzido ao seu estado +7, dando K ₂ MnO ₄ .

Soluções diluídas são usadas como enxaguatório bucal (0,15%), desinfetante para as mãos (cerca de 1,8%).

É usado como reagente para determinar o número Cappa da polpa de madeira .

No laboratório, o KMnO ₄ é usado junto com o ácido clorídrico na síntese do cloro elementar de acordo com a reação:

\mathrm {2\ MnO_{4}^{-}+10\ Cl^{-}+16\ H_{3}O^{+}\longrightarrow }

\mathrm {2\ Mn^{2+}+5\ Cl_{2}+24\ H_{2}O}

Historicamente, o permanganato de potássio fazia parte dos pós usados como flash na fotografia ou para iniciar a reação de termite .

Seu uso na camuflagem de cavalos brancos durante a Segunda Guerra Mundial também foi descrito devido à formação de MnO ₂ marrom .

Precauções

O KMnO ₄ sólido é um oxidante muito forte que, misturado com glicerina pura , causará uma reação fortemente exotérmica. Reações desse tipo ocorrem ao misturar KMnO ₄ sólido com muitos materiais orgânicos. Suas soluções aquosas são muito menos perigosas, especialmente quando diluídas. A mistura de KMnO ₄ sólido com ácido sulfúrico concentrado forma Mn ₂ O ₇ que causa uma explosão. A mistura de permanganato sólido com ácido clorídrico concentrado gera um perigoso gás cloro .

O permanganato mancha a pele e as roupas (quando reduzido a MnO ₂ ) e, portanto, deve ser manuseado com cuidado. Manchas na roupa podem ser lavadas com ácido acético . As manchas na pele desaparecem em 48 horas. No entanto, as manchas podem ser removidas com bissulfito de sódio ou sulfito .

Utilitários

O permanganato de potássio às vezes é usado para realizar a lavagem gástrica em certas intoxicações, como a produzida pelo fósforo branco . Também em dermatologia, por sua ação antisséptica, adstringente e desodorante em concentração de 1/10.000. ^{[ 2 ]} Por exemplo, no tratamento de balanite. ^{[ citação necessária ]}

Na purificação de água desde os anos sessenta devido ao seu grande poder oxidante, alta versatilidade e seu uso facilmente controlável. ^{[ 3} ]

Veja também

camaleão químico

Referências

↑ Número CAS
↑ Mais Lombarte, Pilar (fevereiro de 2002). Colégio de Farmacèutics de Barcelona, ed. Procedimentos de trabalho padronizados para a elaboração de fórmulas magistrais e preparações oficinais . Madri: Rodríguez Fernández, José Antonio. ISBN 978-84-931835-2-3 .
↑ Medialdea, JM (dezembro de 2005). http://www.ingenieriaquimica.es/files/pdf/iq/430/11ARTICULODIC.pdf , ed. Tratamento de água. Permanganato de Potássio: Um Oxidante Poderoso e Versátil . Espanha: Rodríguez Fernández, José Antonio.

[1] Número CAS

[2] Mais Lombarte, Pilar (fevereiro de 2002). Colégio de Farmacèutics de Barcelona, ed. Procedimentos de trabalho padronizados para a elaboração de fórmulas magistrais e preparações oficinais . Madri: Rodríguez Fernández, José Antonio. ISBN 978-84-931835-2-3 .

[3] Medialdea, JM (dezembro de 2005). http://www.ingenieriaquimica.es/files/pdf/iq/430/11ARTICULODIC.pdf , ed. Tratamento de água. Permanganato de Potássio: Um Oxidante Poderoso e Versátil . Espanha: Rodríguez Fernández, José Antonio.

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