Rubidiumoksid
| rubidiumoksid | ||
|---|---|---|
 | ||
| IUPAC navn | ||
| rubidiumoksid | ||
| Generell | ||
| Molekylær formel | Rb2O _ _ | |
| Identifikatorer | ||
| CAS-nummer | 18088-11-4 [ 1 ] | |
| ChemSpider | 8329869 | |
| PubChem | 10154361 | |
|
| ||
| fysiske egenskaper | ||
| Utseende | gult fast stoff | |
| Tetthet | 4000 kg / m³ ; _ 4g / cm³ _ | |
| molar masse | 186,94 g / mol _ | |
| Smeltepunkt | 773,15 K (500 °C) | |
| krystallstruktur | Kubisk | |
| Kjemiske egenskaper | ||
| vannløselighet _ _ | Reagerer voldsomt og gir RbOH | |
| Verdier i SI og under standardforhold (25 ℃ og 1 atm ), med mindre annet er angitt. | ||
Rubidiumoksid er en kjemisk forbindelse med formelen Rb 2 O. Det er et svært reaktivt stoff i nærvær av vann og kan derfor ikke finnes i naturen . Rubidiuminnholdet i malm blir ofte beregnet og sitert i form av Rb 2 O, selv om rubidium vanligvis er tilstede som en komponent av silikater eller aluminosilikat . En viktig kilde til rubidium er lepidolitt , hvor det ofte erstattes med kalium.
Funksjoner
Det er et gult fast stoff. Arter relatert til Na 2 O, K 2 O og Cs 2 O er henholdsvis fargeløse, blekgule og oransje. [ 2 ]
Egenskaper
Som andre alkalimetalloksider er rubidiumoksid en sterk base. Derfor reagerer Rb 2 O eksotermt med vann for å danne rubidiumhydroksid .
- Rb20 + H20 → 2RbOH
Gitt sin høye reaktivitet i nærvær av vann , anses dette stoffet som svært hygroskopisk . Ved oppvarming reagerer rubidiumoksid med hydrogen og danner rubidiumhydroksid og rubidiumhydrid : [ 3 ]
- Rb20 + H2 → RbOH + RbH
Syntese
For laboratoriebruk brukes vanligvis rubidiumhydroksid (RbOH) i stedet for oksidet. Hydroksydet er mer nyttig, mindre reaktivt overfor atmosfærisk fuktighet og rimeligere enn oksidet.
Som for de fleste alkalimetalloksider, [ 4 ] involverer den beste syntesen av Rb 2 O ikke oksidasjon av metallet, men snarere reduksjon av det vannfrie nitratet:
- 10 Rb + 2 RbNO3 → 6 Rb20 + N2
Hydroksydet kan deretter brytes ned til oksidet (ved reduksjon av hydrogenionet ) ved bruk av rubidiummetall :
- 2 Rb + 2 RbOH → 2 Rb20 + H2
Metallisk rubidium reagerer med oksygen i luften , i en prosess der det mister sin lysstyrke og farge. [ 4 ] Rubidiumsuboksider som har blitt karakterisert ved røntgenkrystallografi inkluderer Rb 9 O 2 og Rb 6 O.
Sluttproduktet av oksygeneringen av Rb er hovedsakelig RbO 2 , også kalt rubidium superoxide :
- Rb + O2 → RbO2
Dette superoksidet kan deretter reduseres til Rb 2 O ved å bruke overflødig rubidiummetall :
- 3 Rb + RbO2 → 2 Rb20
Se også
- basisk oksid
- Vedlegg: Metalloksider
- Rubidium
Referanser
- ↑ CAS-nummer
- ↑ Wells, Alexander Frank (1984). Strukturell uorganisk kjemi (5. utgave). Oxford: Clarendon Press. ISBN 978-0-19-855370-0 .
- ^ Nechamkin, Howard (1968). Grunnstoffenes kjemi . New York: McGraw-Hill. s. 34 .
- ↑ a b Holleman, AF; Wiberg, E., red. (2001). Uorganisk kjemi . San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-152651-9 .
Eksterne lenker
- Dette verket inneholder en delvis oversettelse hentet fra " Rubidium oxide " fra engelsk Wikipedia, utgitt av dets utgivere under GNU Free Documentation License og Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 Unported License .
