Colloïd
In de natuurkunde en scheikunde is een colloïde , colloïdaal systeem , colloïdale suspensie of colloïdale dispersie een systeem dat bestaat uit twee of meer fasen , normaal gesproken een vloeistof (vloeistof of gas) en de andere gedispergeerd in de vorm van over het algemeen zeer fijne vaste deeltjes , met een diameter tussen 10 -9 en 10 -5m . [ 1 ] De gedispergeerde fase is degene die in de kleinste verhouding wordt aangetroffen. De continue fase is meestal vloeibaar., maar er kunnen colloïden worden gevonden waarvan de componenten zich in andere toestanden van materieaggregatie bevinden .
De naam van colloïde komt van de Griekse wortel "kolas" wat "dat kan plakken" betekent. Deze naam verwijst naar een van de belangrijkste eigenschappen van colloïden: hun spontane neiging om te aggregeren of stolsels te vormen . Dat is ook waar het woord "lijm" vandaan komt, de pasteuze vloeistof die wordt gebruikt om te plakken. Colloïden beïnvloeden ook het kookpunt van water en zijn verontreinigingen . Colloïden verschillen van chemische suspensies voornamelijk in de grootte van de deeltjes van de gedispergeerde fase. De deeltjes in colloïden zijn niet direct zichtbaar, ze zijn zichtbaar op microscopisch niveau (tussen 1 nm en 1 µm ), en in chemische suspensies zijn ze zichtbaar op macroscopisch niveau (groter dan 1 µm). Ook scheiden de fasen van een chemische suspensie bij staan, terwijl die van een colloïde dat niet doen. De chemische suspensie is filtreerbaar , terwijl het colloïde niet filtreerbaar is.
Colloïdale systemen zijn niet-homogene systemen waarin de samenstellende deeltjes van een of meer van hun componenten (disperse of dispersoïde fase) een grootte hebben tussen 10 en 2000 Å , terwijl de overige componenten bestaan uit deeltjes met een grootte van minder dan ongeveer 10 Å (dispersiefase of dispersiemedium). [ 2 ]
Colloïde deeltjes hebben intermediaire eigenschappen tussen chemische oplossingen en suspensies; ze worden gedispergeerd zonder gebonden te zijn aan de oplosmiddelmoleculen en bezinken niet wanneer ze in rust worden gelaten. [ 3 ]
In sommige gevallen zijn de deeltjes grote moleculen , zoals eiwitten . In de waterige fase vouwt een molecuul zodanig dat het hydrofiele deel zich aan de buitenkant bevindt, dat wil zeggen, het deel dat interacties kan vormen met watermoleculen door ion-dipoolkrachten of waterstofbindingskrachten beweegt naar buiten. het molecuul. Colloïden kunnen een bepaalde viscositeit hebben (viscositeit is de interne weerstand van een vloeistof: vloeistof of gas , tegen de relatieve beweging van zijn moleculen).
Soorten colloïden
Colloïden worden geclassificeerd volgens de grootte van de aantrekking tussen de gedispergeerde fase en de continue of dispergerende fase. Als de laatste vloeibaar is, worden colloïdale systemen geclassificeerd als "sols" en onderverdeeld in "lyofoob" (weinig aantrekkingskracht tussen de gedispergeerde fase en het dispergeermedium) en "lyofiel" (grote aantrekkingskracht tussen de gedispergeerde fase en het dispergeermedium). In lyofiele colloïden zijn de gedispergeerde fase en het dispergerende medium verwant, daarom vormen ze echte oplossingen en zijn ze thermodynamisch stabiel; terwijl lyofobe colloïden die zijn waarin de disperse fase en het dispergerende medium niet verwant zijn, kunnen ze twee fasen vormen en zijn ze kinetisch stabiel. Een fundamenteel kenmerk van lyofobe colloïden is dat ze niet thermodynamisch stabiel zijn, zoals hierboven vermeld, hoewel ze een kinetische stabiliteit hebben waardoor ze gedurende lange tijd in een gedispergeerde toestand kunnen blijven. Colloïdale deeltjes zijn zo klein dat hun gedrag wordt gecontroleerd door Brownse beweging en niet door macroscopische effecten zoals zwaartekracht. Door een bepaalde hoeveelheid elektrolyt toe te voegen kunnen ze coaguleren, de hoeveelheid hangt af van de valentie en aard van de elektrolyt. Met betrekking tot de classificatie van colloïden moet ook worden opgemerkt dat, als het dispergeermedium water is, ze "hydrofoob" (afstoting van water) en "hydrofiel" (aantrekking tot water) worden genoemd.
De volgende tabel geeft een overzicht van de verschillende soorten colloïden volgens de toestand van hun continue en gedispergeerde fasen: [ 4 ]
| gedispergeerde fase | ||||
|---|---|---|---|---|
| Gas | Vloeistof | Stevig | ||
| continue fase | Gas | Dat kan niet omdat alle gassen in elkaar oplosbaar zijn. | vloeibare nevel , Voorbeelden: mist , mist |
stevige nevel, Voorbeelden: rook , zwevend stof |
| Vloeistof | schuim , Voorbeelden: scheerschuim, crème |
emulsie , Voorbeelden: melk , mayonaisesaus , cosmetische crèmes |
zon , Voorbeelden: schilderijen , Oost-Indische inkt | |
| Stevig | stevig schuim , |
gel , |
stevige zon , Voorbeelden: robijn kristal | |
In principe is er geen vaste regel die de aggregatietoestand bepaalt waarin zowel de gedispergeerde fase als het dispergerende medium zich moeten bevinden. Alle denkbare combinaties zijn dus mogelijk, zoals weergegeven in bovenstaande tabel.
Momenteel, en vanwege de industriële en biomedische toepassingen, is de studie van colloïden van groot belang geworden binnen de fysische chemie en toegepaste fysica . Zo zijn talrijke onderzoeksgroepen over de hele wereld gewijd aan de studie van optische , akoestische , stabiliteitseigenschappen en hun gedrag ten opzichte van externe velden. Met name het elektrokinetisch gedrag (voornamelijk elektroforetische mobiliteitsmetingen ) of de elektrische geleidbaarheid van de gehele suspensie.
Over het algemeen is de studie van colloïden experimenteel, hoewel er ook grote inspanningen worden geleverd in theoretische studies, evenals in de ontwikkeling van computersimulaties van hun gedrag. Voor de meeste colloïdale verschijnselen, zoals geleidbaarheid en elektroforetische mobiliteit , reproduceren deze theorieën de werkelijkheid alleen kwalitatief, maar kwantitatieve overeenstemming is nog steeds niet helemaal bevredigend.
Voorbereiding
Er zijn twee manieren om colloïden te bereiden: [ 5 ]
- Dispersie van grote deeltjes of druppels tot colloïdale afmetingen door middel van malen, sproeien of afschuiven (bijv. roeren, mengen of mengen onder hoge afschuiving).
- Condensatie van kleine opgeloste moleculen tot grotere colloïdale deeltjes door precipitatie, condensatie of redoxreacties. Deze processen worden gebruikt bij de bereiding van colloïdaal silica of colloïdaal goud.
Stabilisatie
De stabiliteit van een colloïdaal systeem wordt bepaald door de deeltjes die in oplossing blijven en hangt af van de interactiekrachten tussen de deeltjes. Deze omvatten elektrostatische interacties en van der Waals-krachten, omdat beide bijdragen aan de algehele vrije energie van het systeem. [ 6 ]
Een colloïde is stabiel als de interactie-energie als gevolg van de aantrekkingskracht tussen de colloïdale deeltjes kleiner is dan kT , waarbij k de constante van Boltzmann is en T de absolute temperatuur is . Als dit het geval is, zullen de colloïdale deeltjes elkaar afstoten of slechts zwak aantrekken en blijft de stof in suspensie.
Als de interactie-energie groter is dan kT, zullen de aantrekkingskrachten de overhand hebben en zullen de colloïdale deeltjes samenklonteren. Dit proces wordt over het algemeen aggregatie genoemd, maar wordt ook flocculatie , coagulatie of precipitatie genoemd. [ 7 ] Hoewel deze termen vaak door elkaar worden gebruikt, hebben ze voor sommige definities een iets andere betekenis. Coagulatie kan bijvoorbeeld worden gebruikt om onomkeerbare permanente aggregatie te beschrijven waarbij de krachten die de deeltjes bij elkaar houden sterker zijn dan alle externe krachten die worden veroorzaakt door agitatie of vermenging. Flocculatie kan worden gebruikt om omkeerbare aggregatie met zwakkere aantrekkingskrachten te beschrijven, en het aggregaat wordt meestal een vlok genoemd. De term precipitatie wordt normaal gesproken gereserveerd om een faseverandering te beschrijven van een colloïdale dispersie naar een vaste stof (precipitaat) wanneer deze wordt blootgesteld aan een verstoring. [ 8 ] Aggregatie veroorzaakt sedimentatie of afroming, daarom is het colloïde onstabiel: als een van deze processen optreedt, is het colloïde niet langer een suspensie.
Elektrostatische stabilisatie en sterische stabilisatie zijn de twee belangrijkste stabilisatiemechanismen tegen aggregatie.
- Elektrostatische stabilisatie is gebaseerd op de wederzijdse afstoting van soortgelijke elektrische ladingen. De lading van colloïdale deeltjes is gestructureerd in een elektrische dubbellaag, waar de deeltjes aan het oppervlak worden geladen, maar vervolgens tegenionen (ionen met tegengestelde lading) aantrekken die het deeltje omringen. De elektrostatische afstoting tussen gesuspendeerde colloïdale deeltjes is het gemakkelijkst te kwantificeren in termen van de zeta-potentiaal. Het gecombineerde effect van van der Waals aantrekking en elektrostatische afstoting op aggregatie wordt kwantitatief beschreven door de DLVO-theorie . [ 8 ] Een veelgebruikte methode om een colloïde te stabiliseren (het in een precipitaat te veranderen) is peptisatie, een proces waarbij het wordt geroerd met een elektrolyt.
- Sterische stabilisatie bestaat uit het absorberen van een laag polymeer of oppervlakteactieve stof op de deeltjes om te voorkomen dat ze het bereik van aantrekkingskrachten naderen. [ 8 ] Het polymeer bestaat uit ketens die aan het oppervlak van het deeltje zijn bevestigd en het deel van de keten dat zich naar buiten uitstrekt is oplosbaar in het suspensiemedium. [ 9 ] Deze techniek wordt gebruikt om colloïdale deeltjes in alle soorten oplosmiddelen te stabiliseren, inclusief organische oplosmiddelen. [ 10 ]
Een combinatie van beide mechanismen (elektrosterische stabilisatie) is ook mogelijk.
Een methode die gelnetwerkstabilisatie wordt genoemd, vertegenwoordigt de belangrijkste manier om colloïden te produceren die stabiel zijn tegen zowel aggregatie als sedimentatie. De methode bestaat uit het toevoegen van een polymeer dat een gelnetwerk kan vormen aan de colloïdale suspensie . Het neerslaan van deeltjes wordt belemmerd door de stijfheid van de polymeermatrix waar de deeltjes worden opgesloten [ 11 ] en lange polymeerketens kunnen sterische of elektrosterische stabilisatie van gedispergeerde deeltjes bieden. Voorbeelden van dergelijke stoffen zijn xanthaan en guargom .
Destabilisatie
Destabilisatie kan op verschillende manieren worden bereikt:
- Eliminatie van de elektrostatische barrière die de aggregatie van deeltjes voorkomt. Dit kan worden bereikt door zout aan een suspensie toe te voegen om de Debye-zeeflengte (de breedte van de elektrische dubbele laag) van de deeltjes te verkleinen. Het wordt ook bereikt door de pH van een suspensie te veranderen om de oppervlaktelading van de gesuspendeerde deeltjes effectief te neutraliseren. Dit verwijdert de afstotende krachten die de colloïdale deeltjes uit elkaar houden en maakt aggregatie door van der Waals-krachten mogelijk. Kleine veranderingen in de pH kunnen zich manifesteren in een significante verandering van de zeta-potentiaal. Wanneer de grootte van de zeta-potentiaal onder een bepaalde drempel ligt, typisch rond ± 5 mV, heeft de neiging snelle coagulatie of aggregatie op te treden. [ 12 ]
- Toevoeging van een geladen polymeer vlokmiddel. Polymere vlokmiddelen kunnen individuele colloïdale deeltjes binden door middel van aantrekkelijke elektrostatische interacties. Negatief geladen colloïdale silica- of kleideeltjes kunnen bijvoorbeeld worden uitgevlokt door toevoeging van een positief geladen polymeer.
- Toevoeging van niet-geadsorbeerde polymeren, depletanten genaamd, die aggregatie veroorzaken als gevolg van entropische effecten.
Onstabiele colloïdale suspensies met een laag volumefractie vormen samengeklonterde vloeibare suspensies, waarin individuele klonten deeltjes bezinken als ze dichter zijn dan het suspensiemedium, of room als ze minder dicht zijn. Echter, colloïdale suspensies met een groter volumefractie vormen colloïdale gels met visco-elastische eigenschappen. Visco-elastische colloïdale gels, zoals bentoniet en tandpasta, vloeien als vloeistoffen onder afschuiving, maar behouden hun vorm wanneer de afschuiving wordt verwijderd. Het is om deze reden dat tandpasta uit een tube tandpasta kan worden geperst, maar na het aanbrengen op de tandenborstel blijft zitten.
Stabiliteitsbewaking
De meest gebruikte techniek om de dispersietoestand van een product te bewaken en destabilisatieverschijnselen te identificeren en te kwantificeren, is meervoudige lichtverstrooiing in combinatie met verticaal scannen. [ 13 ] [ 14 ] [ 15 ] [ 16 ] Deze methode, bekend als turbidimetrie, is gebaseerd op het meten van de lichtfractie die, nadat het door het monster is gestuurd, wordt terugverstrooid door de colloïdale deeltjes. De intensiteit van de terugverstrooiing is recht evenredig met de gemiddelde deeltjesgrootte en de volumefractie van de gedispergeerde fase. Daarom worden lokale veranderingen in concentratie veroorzaakt door bezinken of opromen, en ophoping van deeltjes veroorzaakt door aggregatie, gedetecteerd en gecontroleerd. [ 17 ] Deze verschijnselen worden geassocieerd met instabiele colloïden.
Dynamische lichtverstrooiing kan worden gebruikt om de grootte van een colloïdaal deeltje te detecteren door te meten hoe snel ze diffunderen. Bij deze methode wordt laserlicht op een colloïde gericht. Het verstrooide licht zal een interferentiepatroon vormen en de fluctuatie in lichtintensiteit in dit patroon wordt veroorzaakt door de Brownse beweging van de deeltjes. Als de schijnbare grootte van de deeltjes toeneemt als gevolg van klontering door aggregatie, zal een langzamere Brownse beweging optreden. Deze techniek kan bevestigen dat aggregatie heeft plaatsgevonden als wordt vastgesteld dat de schijnbare deeltjesgrootte buiten het typische groottebereik van colloïdale deeltjes ligt. [ 6 ]
Versnellingsmethoden voor houdbaarheidsvoorspelling
Het kinetische destabilisatieproces kan behoorlijk lang duren (tot enkele maanden of zelfs jaren voor sommige producten) en het is vaak nodig voor de samensteller om aanvullende versnellingsmethoden te gebruiken om een redelijke ontwikkelingstijd voor een nieuw productontwerp te bereiken. Thermische methoden worden het meest gebruikt en bestaan uit het verhogen van de temperatuur om destabilisatie te versnellen (onder de kritische temperaturen voor fase-inversie of chemische degradatie). Temperatuur beïnvloedt niet alleen de viscositeit, maar ook de grensvlakspanning in het geval van niet-ionische oppervlakteactieve stoffen of, meer in het algemeen, de interactiekrachten binnen het systeem. Door een dispersie bij hoge temperaturen te bewaren, is het mogelijk om de werkelijke omstandigheden van een product te simuleren (bijvoorbeeld een tube zonnebrandcrème in een auto in de zomer), maar ook om destabilisatieprocessen tot 200 keer te versnellen . worden gebruikt . Ze onderwerpen het product aan verschillende krachten die de deeltjes / druppeltjes tegen elkaar duwen en zo helpen bij de afvoer van de film. Sommige emulsies zouden echter nooit samensmelten in normale zwaartekracht, terwijl ze dat wel doen in kunstmatige zwaartekracht. [ 18 ] Bovendien is de segregatie van verschillende deeltjespopulaties bij het gebruik van centrifugatie en trillingen benadrukt. [ 19 ]
Colloïdale systemen
- emulsies : Een emulsie wordt een colloïdale suspensie van een vloeistof in een andere vloeistof genoemd die daarmee niet mengbaar is, en kan worden bereid door een mengsel van de twee vloeistoffen te roeren of door het monster door een colloïdmolen, een homogenisator genaamd, te leiden. Een emulsie is een systeem waarbij de gedispergeerde fase en de continue fase vloeibaar zijn.
- Sols: Lyofobe sols zijn relatief onstabiel (of metastabiel); een kleine hoeveelheid elektrolyt of een stijging van de temperatuur is vaak voldoende om coagulatie en precipitatie van de gedispergeerde deeltjes te veroorzaken.
- Aerosolen : Aerosolen worden gedefinieerd als colloïdale systemen met zeer fijn verdeelde vloeibare of vaste deeltjes, gedispergeerd in een gas. Tegenwoordig is de term aerosol, in algemene taal, synoniem met een metalen container met inhoud onder druk, hoewel we spreken van atmosferische aerosolen.
- Gel : De vorming van gels wordt gelering genoemd. Over het algemeen is de overgang van sol naar gel een geleidelijk proces. Natuurlijk gaat gelering gepaard met een toename van de viscositeit, die niet plotseling maar geleidelijk is.
- Schuim : De dispergerende fase kan vloeibaar of vast zijn en de gedispergeerde fase een gas.
colloïden
- Adsorptie
Vanwege hun grootte hebben colloïdale deeltjes een extreem grote oppervlakte/massa-verhouding, daarom zijn ze uitstekende adsorberende materialen. Op het oppervlak van de deeltjes zijn er krachten die Van der Waals worden genoemd en zelfs interatomaire bindingen die, wanneer ze niet worden bevredigd, atomen, ionen of moleculen van vreemde stoffen kunnen aantrekken en vasthouden. Deze hechting van vreemde stoffen aan het oppervlak van een deeltje wordt adsorptie genoemd. Geadsorbeerde stoffen worden stevig bij elkaar gehouden in lagen die meestal niet meer dan een of twee moleculen (of ionen) dik zijn. Hoewel adsorptie een algemeen verschijnsel is van vaste stoffen, is het vanwege de enorme oppervlakte bijzonder efficiënt in colloïdale dispersies.
- Tyndall-effect
Het bestaat uit een lichtstraal die zichtbaar wordt wanneer deze door een colloïdaal systeem gaat. Dit fenomeen is te wijten aan de colloïdale deeltjes die licht in alle richtingen verstrooien waardoor het zichtbaar wordt. Lichtstralen kunnen bijvoorbeeld door een bos worden gezien als gevolg van lichtverstrooiing door colloïdale deeltjes die in de boslucht zweven. Hoewel alle gassen en vloeistoffen licht verstrooien, is de verstrooiing door een zuivere stof of oplossing zo klein dat deze over het algemeen niet waarneembaar is.
- Brownische beweging
Voorbeelden van dit fenomeen zijn de bewegingen die worden waargenomen in stofdeeltjes die willekeurig vrij bewegen in een zonnestraal die door een raam (of een open gordijn) binnenvalt, of stofdeeltjes en rook die bewegen in een lichtstraal die uit een raam komt. een bioscoop. De ongeordende beweging van deze colloïdale deeltjes is te wijten aan het bombardement of de botsing met de moleculen van het dispergerende medium, en in de aangehaalde voorbeelden zou het te wijten zijn aan de moleculen die in de lucht aanwezig zijn (N², O², Ar, Kr, enz.) . De beweging staat bekend als Brownse beweging ter nagedachtenis van de Engelse botanicus Robert Brown, die deze onregelmatige beweging van deeltjes voor het eerst in 1827 observeerde terwijl hij het gedrag van stuifmeelkorrels die in water onder een microscoop waren gesuspendeerd bestudeerde. Brownse beweging voorkomt dat colloïdale deeltjes bezinken of sedimenten in de lucht vormen.
- elektroforese
Het bestaat uit de migratie van geladen colloïdale deeltjes binnen een elektrisch veld. Colloïdale deeltjes absorberen ionen op hun oppervlak en laden ze positief of negatief op, hoewel het hele colloïdale systeem elektrisch neutraal is, verplaatsen deze deeltjes zich naar de elektroden (kathode en anode) door middel van elektrische aantrekkingskracht.
- Dialyse
Het wordt gedefinieerd als de beweging van ionen en kleine moleculen door een poreus membraan, het dialytische of dialyserende membraan, maar niet van grote moleculen of colloïdale deeltjes. Dialyse is geen exclusieve eigenschap van colloïden, aangezien bepaalde oplossingen ook kunnen worden gedialyseerd. Zo wordt dialyse vaak gebruikt in de biochemie om eiwitmoleculen te scheiden van waterige ionen. Bij colloïden maakt dialyse het mogelijk om het colloïdale systeem te zuiveren, omdat ionen en andere kleine moleculen die als onzuiverheden worden beschouwd, worden verwijderd. Als dialytische membranen worden cellofaan en membranen van dierlijke oorsprong gebruikt.
Zie ook
Wiktionary heeft definities en andere informatie over colloïd .- Aërosol
- zwevende vaste stof
- Suspensie (chemisch)
- Tyndall-effect
- coacervaat
Referenties
- ↑ Environmental Chemistry of Earth Systems , pagina 40 op Google books
- ↑ Praktische algemene scheikunde , pagina 111 op Google books
- ^ "Macromoleculen en colloïden." .
- ↑ http://books.google.es/books. 41
- ^ Kopeliovich, Dmitri. Bereiding van colloïden . substech.com
- ^ een b Everett, DH (1988). Basisprincipes van colloïdwetenschap . Londen: Royal Society of Chemistry. ISBN 978-1-84755-020-0 . OCLC -232632488 .
- ↑ Slomkowski, Stanislav; Duits, Jose V.; Gilbert, Robert G.; Hess, Michael; Horie, Kazuyuki; Jones, Richard G.; Kubisa, Przemysław; Meisel, Ingrid; Morman, Werner; Penczek, Stanislaw; Stepto, Robert FT (10 september 2011). "Terminologie van polymeren en polymerisatieprocessen in gedispergeerde systemen (IUPAC-aanbevelingen 2011)" . Zuivere en toegepaste scheikunde (in het Duits) 83 (12): 2229-2259. ISSN 1365-3075 . S2CID 96812603 . doi : 10.1351/PAC-REC-10-06-03 .
- ↑ abc Park , Soo -Jin; Seo, Min-Kang (1 januari 2011). Intermoleculaire kracht . Interface Wetenschap en Technologie 18 : 1-57. ISBN 9780123750495 . ISSN 1573-4285 . doi : 10.1016/B978-0-12-375049-5.00001-3 .
- ↑ Colloïde stabiliteit: de rol van oppervlaktekrachten. Deel I. Tharwat F. Tadros. Weinheim: Wiley-VCH. 2007. ISBN 978-3-527-63107-0 . OCLC 701308697 .
- ↑ Genz, Ulrike; D'Aguanno, Bruno; Mewis, Jan; Klein, Rudolf (1 juli 1994). "Structuur van sterisch gestabiliseerde colloïden" . Langmuir 10 (7):2206-2212. ISSN -0743-7463 . doi : 10.1021/la00019a029 .
- Comba , Silvia; Sethi (augustus 2009). "Stabilisatie van sterk geconcentreerde suspensies van ijzernanodeeltjes met behulp van shear-verdunnende gels van xanthaangom". Wateronderzoek 43 (15): 3717-3726. PMID 19577785 . doi : 10.1016/j.watres.2009.05.046 .
- ↑ Boon, Elwood L.; Campbell, Sylvester J.; Anspach, Frederick R.; Ockershausen, Richard W.; Peterman, Charles J. (1964). "Zeta Potentiële metingen bij de controle van stollingschemicaliën [met discussie]" . Tijdschrift (American Water Works Association) 56 (2): 214-227. ISSN 0003-150X . JSTOR 41264141 . doi : 10.1002/j.1551-8833.1964.tb01202.x .
- ^ Roland, ik; Huid, G; Delattre, L; Evrard, B (2003). "Systematische karakterisering van olie-in-water emulsies voor formuleringsontwerp". International Journal of Pharmaceutics 263 (1-2): 85-94. PMID 12954183 . doi : 10.1016/S0378-5173(03)00364-8 .
- ↑ Lemarchand, Caroline; Couvreur, Patrick; Besnard, Madeleine; Costantini, Dominique; Gref, Ruxandra (2003). "Nieuwe polyester-polysacharide nanodeeltjes". Farmaceutisch onderzoek 20 (8): 1284-92. PMID 12948027 . S2CID 24157992 . doi : 10.1023/A: 1025017502379 .
- ^ Mengual, O (1999). "Karakterisering van instabiliteit van geconcentreerde dispersies door een nieuwe optische analysator: de TURBISCAN MA 1000". Colloïden en oppervlakken A: Fysisch-chemische en technische aspecten 152 (1-2): 111-123. doi : 10.1016/S0927-7757(98)00680-3 .
- ^ Bru, P. (2004). T. Aanbieder; J. Texter, eds. Deeltjesgrootte en karakterisering .
- ↑ Matusiak, Jakub; Grządka, Elżbieta (8 december 2017). "Stabiliteit van colloïdale systemen - een overzicht van de methoden voor stabiliteitsmetingen" . Annales Universitatis Mariae Curie-Sklodowska, sectie AA – Chemia 72 (1): 33. ISSN 2083-358X . doi : 10.17951/aa.2017.72.1.33 .
- ^ Salager, JL (2000). Françoise Nielloud; Gilberte Martí-Mestres, eds. Farmaceutische emulsies en suspensies . CRCdruk. p. 89. ISBN 978-0-8247-0304-2 .
- ^ Snabre, Patrick; Pouligny, Bernard (2008). "Size Segregation in een vloeistof-achtige of gelachtige suspensie Settlement onder zwaartekracht of in een centrifuge". Langmuir 24 (23): 13338-47. PMID 18986182 . doi : 10.1021/la802459u .
Bibliografie
- Chang, R. (2007). Chemie. (9e druk, blz. 1110). Mexico: McGraw-heuvel.
- Verwey, EJW en Overbeek, J.TH. G. (1948). Theorie van de stabiliteit van lyofobe colloïden. De interactie van soldeeltjes met een elektrische dubbellaag. Nederland: Elsevier Pub. Co.
- Valenzuela, C. (1995). Algemene scheikunde: inleiding tot de theoretische scheikunde. Spanje: edities van de Universiteit van Salamanca.
- Hiemenz, P.C. (1986). Principes van colloïde en oppervlaktechemie. VS: Marcel Dekker Inc.
