Tetracloruro di selenio - Selenium tetrachloride
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| Nomi | |
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Nome IUPAC
Tetracloruro di selenio
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| Identificatori | |
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Modello 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| Scheda informativa ECHA |
100.030.036 
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PubChem CID
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| Numero RTECS | |
| UNII | |
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CompTox Dashboard ( EPA )
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| Proprietà | |
| SeCl 4 | |
| Massa molare | 220,771 g / mol |
| Aspetto | cristalli dal bianco al giallo |
| Densità | 2,6 g / cm 3 , solido |
| Punto di fusione | sublima a 191,4 ° C |
| si decompone in acqua | |
| Struttura | |
| Monoclinic , mS80 | |
| C12 / c1, n. 15 | |
| Altalena (fase gassosa) | |
| Pericoli | |
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Classificazione UE (DSD) (obsoleta)
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 T N
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| Frasi R (obsolete) | R23 / 25 , R33 , R50 / 53 |
| Frasi S (obsolete) | S20 / 21 , S28 , S45 , S60 , S61 |
| NFPA 704 (diamante di fuoco) | |
| punto d'infiammabilità | non infiammabile |
| Composti correlati | |
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Altri anioni
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Tetrafluoruro di selenio Tetrabromuro di selenio Biossido di selenio |
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Altri cationi
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Monossido di dicloruro Tetracloruro di zolfo Tetracloruro di tellurio |
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Salvo dove diversamente indicato, i dati sono forniti per i materiali nel loro stato standard (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verifica ( cos'è ?)
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| Riferimenti di Infobox | |
Il tetracloruro di selenio è il composto inorganico composto con la formula SeCl 4 . Questo composto esiste come solido volatile dal giallo al bianco. È uno dei due cloruri di selenio comunemente disponibili , l'altro esempio è il monocloruro di selenio , Se 2 Cl 2 . SeCl 4 è utilizzato nella sintesi di altri composti del selenio .
Sintesi e struttura
Il composto viene preparato trattando il selenio con cloro . Quando il selenio reagente viene riscaldato, il prodotto sublima dal pallone di reazione. La volatilità del selenio tetracloruro può essere sfruttata per la purificazione del selenio.
Il solido SeCl 4 è in realtà un ammasso di tipo cubano tetramerica , per il quale l'atomo di Se di un ottaedro di SeCl 6 si trova sui quattro angoli del cubo e gli atomi di Cl a ponte si trovano sugli altri quattro angoli. Le distanze Se-Cl a ponte sono più lunghe delle distanze Se-Cl terminali, ma tutti gli angoli Cl-Se-Cl sono di circa 90 °.
SeCl 4 è stato spesso utilizzato come esempio per insegnare le regole VSEPR di molecole ipervalenti . Come tale, si potrebbero prevedere quattro legami ma cinque gruppi di elettroni che danno origine a una geometria altalena . Questo chiaramente non è il caso della struttura cristallina . Altri hanno suggerito che la struttura cristallina possa essere rappresentata come SeCl 3 + e Cl - . Questa formulazione predirebbe una geometria piramidale per il catione SeCl 3 + con un angolo di legame Cl-Se-Cl di circa 109 °. Tuttavia, questa molecola è un eccellente esempio di una situazione in cui non è possibile ottenere il massimo legame con la formula molecolare più semplice. La formazione del tetramero (SeCl 4 ) 4 , con legame sigma delocalizzato del cloruro a ponte, è chiaramente preferita a una piccola molecola "ipervalente". SeCl 4 gassoso contiene SeCl 2 e cloro, che si ricombinano per condensazione.
Reazioni
Il tetracloruro di selenio può essere ridotto in situ al dicloruro utilizzando trifenilstibina :
- SeCl 4 + SbPh 3 → SeCl 2 + Cl 2 SbPh 3
Il tetracloruro di selenio reagisce con l'acqua dando acido selenico e acido cloridrico :
- SeCl 4 + 3 H 2 O → H 2 SeO 3 + 4 HCl
Dopo il trattamento con biossido di selenio , fornisce ossicloruro di selenio :
- SeCl 4 + SeO 2 → 2SeOCl 2
