Tétrachlorure de sélénium - Selenium tetrachloride
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| Noms | |
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Nom IUPAC
Tétrachlorure de sélénium
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Modèle 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| Carte Info ECHA |
100.030.036 
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PubChem CID
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| Numéro RTECS | |
| UNII | |
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Tableau de bord CompTox ( EPA )
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| Propriétés | |
| SeCl 4 | |
| Masse molaire | 220,771 g / mol |
| Apparence | cristaux blancs à jaunes |
| Densité | 2,6 g / cm 3 , solide |
| Point de fusion | sublimes à 191,4 ° C |
| se décompose dans l'eau | |
| Structure | |
| Monoclinique , MS80 | |
| C12 / c1, n ° 15 | |
| Balançoire (phase gazeuse) | |
| Dangers | |
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Classification UE (DSD) (obsolète)
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 T N
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| Phrases R (obsolètes) | R23 / 25 , R33 , R50 / 53 |
| Phrases S (obsolètes) | S20 / 21 , S28 , S45 , S60 , S61 |
| NFPA 704 (diamant de feu) | |
| point de rupture | ininflammable |
| Composés apparentés | |
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Autres anions
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Tétrafluorure de sélénium Tétrabromure de sélénium Dioxyde de sélénium |
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Autres cations
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Monoxyde de dichlorure Tétrachlorure de soufre Tétrachlorure de tellure |
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Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 vérifier ( qu'est-ce que c'est ?)
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| Références Infobox | |
Le tétrachlorure de sélénium est le composé inorganique composé de formule SeCl 4 . Ce composé existe sous forme de solide volatil jaune à blanc. C'est l'un des deux chlorures de sélénium couramment disponibles , l'autre exemple étant le monochlorure de sélénium , Se 2 Cl 2 . Le SeCl 4 est utilisé dans la synthèse d'autres composés du sélénium .
Synthèse et structure
Le composé est préparé en traitant le sélénium avec du chlore . Lorsque le sélénium réagissant est chauffé, le produit se sublime à partir du ballon de réaction. La volatilité du tétrachlorure de sélénium peut être exploitée pour la purification du sélénium.
Le SeCl 4 solide est en fait un amas de type cubane tétramère , pour lequel l'atome Se d'un octaèdre SeCl 6 se trouve aux quatre coins du cube et les atomes de Cl de pontage se trouvent aux quatre autres coins. Les distances Se-Cl de pontage sont plus longues que les distances Se-Cl terminales, mais tous les angles Cl-Se-Cl sont d'environ 90 °.
Le SeCl 4 a souvent été utilisé comme exemple pour enseigner les règles VSEPR de molécules hypervalentes . En tant que tel, on prédirait quatre liaisons mais cinq groupes d'électrons donnant lieu à une géométrie de bascule . Ce n'est clairement pas le cas dans la structure cristalline . D'autres ont suggéré que la structure cristalline peut être représentée par SeCl 3 + et Cl - . Cette formulation prédirait une géométrie pyramidale pour le cation SeCl 3 + avec un angle de liaison Cl-Se-Cl d'environ 109 °. Cependant, cette molécule est un excellent exemple de situation où une liaison maximale ne peut être obtenue avec la formule moléculaire la plus simple. La formation du tétramère (SeCl 4 ) 4 , avec une liaison sigma délocalisée du chlorure de pontage est clairement préférée à une petite molécule "hypervalente". Le SeCl 4 gazeux contient du SeCl 2 et du chlore, qui se recombinent lors de la condensation.
Réactions
Le tétrachlorure de sélénium peut être réduit in situ en dichlorure à l' aide de la triphénylstibine :
- SeCl 4 + SbPh 3 → SeCl 2 + Cl 2 SbPh 3
Le tétrachlorure de sélénium réagit avec l'eau pour donner des acides séléneux et chlorhydrique :
- SeCl 4 + 3 H 2 O → H 2 SeO 3 + 4 HCl
Lors d'un traitement avec du dioxyde de sélénium , il donne de l' oxychlorure de sélénium :
- SeCl 4 + SeO 2 → 2SeOCl 2
