Pirita

Pirita

Clasificación de Strunz	2.EB.05.a
Fórmula química	FeS ₂
Propiedades cristalográficas
grupo cristalino	monométrico
sistema cristalino	isometrico
Clase de simetría	diploide
Parámetros de celda	a = 5.417Å
grupo puntual	2 / m 3
grupo espacial	Pa 3
Propiedades físicas
Densidad	4,95-5,10 g/cm³
Dureza ( Mohs )	6-6½
descamación	ausente
Fractura	concoide
Color	amarillo latón claro, amarillo dorado
Brillar	metálico intenso
Opacidad	opaco
yo unto	negro
Difusión	común
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La pirita (abreviatura Py [ ^1] ) es un mineral muy común compuesto de per [ ^2] - sulfuro de hierro (II) (FeS 2 _[^3] ), como la marcasita , que toma su nombre del término griego πῦρ pyr (fuego) como produce chispas cuando se golpea con una pieza de metal . Por su color dorado era conocido en el pasado como el oro de los tontos ; si se calienta sobre una llama emite una mezcla de sulfuros con el clásico olor a huevos podridos.

Vestido Cristalino

Cristales octaédricos de pirita

Mina de pirita brosso en cristales octaédricos y tita

Se presenta en cristales cúbicos, pentagonododecaédricos y octaédricos, a veces con caras alternas estriadas longitudinalmente (rayas triglíficas).

Son bastante frecuentes las geminaciones de varios tipos, incluida la llamada 'cruz de hierro', resultante de la macla de dos pentágonododecaedros interpenetrados.

Ubicación y origen

Se puede encontrar en todo tipo de rocas, pero más comúnmente tiene una génesis que puede ser hidrotermal o magmática sedimentaria. Italia dispone de yacimientos discretos de este mineral, principalmente en la Toscana, en la zona de las Colinas Metalíferas de la Provincia de Grosseto , que hoy en día ya no se explotan. Las minas más importantes de esa zona fueron Niccioleta , Gavorrano , Ravi y finalmente Campiano ( Boccheggiano ), que fue la última en cerrar (en 1996 ).

Muestra de pirita de la Isla de Elba

La pirita forma parte de los sulfuros y es un disulfuro de hierro , formado por el anión S ²⁻ , o mejor por el puente −S – S−, y por el catión ferroso Fe ²⁺ , unidos por un enlace principalmente iónico; no tiene propiedades magnéticas.

Forma en que se presenta en especie

Es común encontrarlo en forma de cristales de diversas formas, a veces incluso maclado con la interpenetración de dos pentágonododecaedros. También se puede encontrar en agregados microgranulares, fibroso-radiados, dendríticos, etc. Los cristales a menudo están cubiertos con una pátina de limonita . La pirita también se encuentra como mineral de reemplazo en muchos fósiles asentados en un ambiente pobre en oxígeno.

Uso de pirita

Pirita y hematites Rio Marina

En Italia existían grandes yacimientos en Piamonte y Toscana que antes eran explotados industrialmente para la extracción de hierro . Sin embargo, la extracción de hierro es desventajosa, ya que quedan trazas de azufre en el hierro extraído. Se oxida muy fácilmente y por lo tanto se utiliza para producir ácido sulfúrico . También presenta el fenómeno de la pseudomorfosis .

Sin embargo, durante muchos años fue el principal mineral para la producción de ácido sulfúrico. Las cenizas se utilizaban en épocas de escasez de minerales de hierro, para la industria siderúrgica, de lo contrario se acumulaban en grandes depósitos. Por razones ecológicas, la legislación impuso su eliminación, pero las cenizas con alto contenido de óxido de hierro eran consideradas materias primas secundarias (para las que había un mercado regular, incluso a nivel internacional), apreciadas por las fábricas de cemento .

La pirita, si va acompañada de trazas de oro, pirita aurífera, puede utilizarse para la extracción de oro.

Variedades

La bravoita es una variedad de pirita rica en níquel .

Notas

^ Donna L. Whitney, Bernard W. Evans, Abreviaturas de nombres de minerales formadores de rocas ( PDF ) , en American Mineralogist , vol . 95, 2010, págs. 185-187. Consultado el 22 de febrero de 2014 .
^ El estado de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxidos, donde es -1, en los superóxidos, donde es -0,5 (anión O2-) y cuando está unido al flúor, donde es +2. , en it.wikipedia.org .
^ Sería incorrecto llamarlo di - sulfuro de hierro porque el ion sulfuro es S ^2- , mientras que en este caso tenemos el ion S ^1- . Así que estamos en presencia de un per -sulfuro (caso similar lo tenemos en H ₂ O ₂ , no se llama dióxido de hidrógeno sino per - óxido de hidrógeno). p.d. el guión " - " se usa solo con fines explicativos para enfatizar el concepto por escrito no se usa, la palabra debe estar unida, la forma correcta sería: para sulfuro y para óxido.

Otros proyectos

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Enlaces externos

( EN ) Pirita , en Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
( ES ) Webmineral , en webmineral.com .

[1] Donna L. Whitney, Bernard W. Evans, Abreviaturas de nombres de minerales formadores de rocas ( PDF ) , en American Mineralogist , vol . 95, 2010, págs. 185-187. Consultado el 22 de febrero de 2014 .

[2] El estado de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxidos, donde es -1, en los superóxidos, donde es -0,5 (anión O2-) y cuando está unido al flúor, donde es +2. , en it.wikipedia.org .

[3] Sería incorrecto llamarlo di - sulfuro de hierro porque el ion sulfuro es S ^2- , mientras que en este caso tenemos el ion S ^1- . Así que estamos en presencia de un per -sulfuro (caso similar lo tenemos en H ₂ O ₂ , no se llama dióxido de hidrógeno sino per - óxido de hidrógeno). p.d. el guión " - " se usa solo con fines explicativos para enfatizar el concepto por escrito no se usa, la palabra debe estar unida, la forma correcta sería: para sulfuro y para óxido.

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