Chlor

Schwefel ←  Chlor → Argon
17 Kl
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Druckgas zusammen mit flüssigem Chlor
Allgemeine Information
Name , Symbol , Zahl	Chlor, Cl, 17
chemische Reihe	Halogene
Gruppe , Periode , Block	17 , 3 , p
Atommasse	35.453u  _
Elektronische Konfiguration	[ Ne ] 3s 2 3p 5 _
Elektronen pro Ebene	2, 8, 7 ( Bild )
Aussehen	grünlich-gelbes Gas
Atomare Eigenschaften
mittlerer Radius	1000  Uhr
Elektronegativität	3,16 ( Pauling-Skala )
Atomradius (berechnet)	19:00  Uhr ( Bohr-Radius )
kovalenter Radius	208 Uhr  _
Van-der-Waals-Radius	175  Uhr
Oxidationsstufe(n)	± 1 , +3, +5, +7 ( starke Säure )
Oxid	0090090
1. Ionisationsenergie	1251,2  kJ/mol
2. Ionisationsenergie	2298 kJ/Mol
3. Ionisationsenergie	3822 kJ/Mol
4. Ionisationsenergie	5158,6 kJ/Mol
5. Ionisationsenergie	6542 kJ/mol
6. Ionisationsenergie	9362 kJ/mol
7. Ionisationsenergie	11018 kJ/mol
8. Ionisationsenergie	33604kJ/mol
9. Ionisationsenergie	38600 kJ/mol
10. Ionisationsenergie	43961kJ/mol
Spektrale Linien
physikalische Eigenschaften
gewöhnlicher Zustand	Gas ( nicht magnetisch )
Dichte	3.214 kg  / m3
Schmelzpunkt	171,16 K (–102 °C)
Siedepunkt	239,16 K (–34 °C)
Verdampfungsenthalpie	10,2 kJ  /mol
Schmelzenthalpie	3.203kJ  /mol
Dampfdruck	1300 Pa _
Mehrere
Kristallstruktur	orthorhombisch
Spezifische Wärme	480  J / ( Kkg ) _
Elektrische Leitfähigkeit	Keine  S / M -Daten
Wärmeleitfähigkeit	0,0089  W/(K·m)
Schallgeschwindigkeit	keine Daten  m/s bei 293,15  K (20  °C )
stabilere Isotope
Hauptartikel: Isotope von Chlor
iso EIN Zeitraum MD Ed P.S. MeV 35Cl _ 75,77 % stabil mit 18 Neutronen 36Cl _ Spuren 3,01 × 10 5 to β - ε 0,709 1,142 36 Ar 36 S 37Cl _ 24,23 % stabil mit 20 Neutronen
Werte im SI und Normalbedingungen von Druck und Temperatur , sofern nicht anders angegeben.

Chlor ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 17 , das sich in der Halogengruppe (Gruppe VIIA) des Periodensystems der Elemente befindet . Sein Symbol ist Cl . Unter normalen Bedingungen und in reinem Zustand bildet es Dichlor : ein gelbgrünes Giftgas aus zweiatomigen Molekülen (Cl ₂ ), etwa 2,5-mal schwerer als Luft, mit einem unangenehmen und giftigen Geruch . Es kommt in der Natur reichlich vor und ist ein essentielles chemisches Element für viele Lebensformen.

Hauptmerkmale

Flüssiges Chlor.

In der Natur kommt es nicht in reinem Zustand vor, da es schnell mit vielen Elementen und chemischen Verbindungen reagiert. Aus diesem Grund findet man es in der Zusammensetzung von Chloriden (insbesondere in Form von Natriumchlorid ), Chloriten und Chloraten , in Salzminen und gelöst im Meerwasser .

Geschichte

Chlor (von griechisch χλωρος, was „hellgrün“ bedeutet) wurde 1774 von dem Schweden Carl Wilhelm Scheele in seiner zweiatomigen Form entdeckt , obwohl er glaubte, dass es sich um eine sauerstoffhaltige Verbindung handelte. Er erhielt es aus der folgenden Reaktion:

$${\ce {2NaCl + 2H2SO4 + MnO2 -> Na2SO4 + MnSO4 + 2H2O + Cl2}}$$

Zusätzlich zu seiner erstickenden Natur entdeckte er, dass es viele Pflanzenpigmente verfärbte. Kurz darauf setzte Claude Louis Berthollet diese Entdeckung in die Praxis um, indem er eine Lösung von Chlor in Wasser zum Bleichen von Stoffen verwendete. Leonard Alban und Mathieu Vallet führten eine sehr wichtige Verbesserung ein, indem sie Chlor in einer Lösung von Pottasche in Wasser auflösten, wodurch die Freisetzung giftiger Dämpfe verringert wurde. Charles Tennant seinerseits erhielt Calciumhypochlorit durch Reaktion von Chlorgas mit festem Kalk. Dieses Material war als Bleichmittel wirksamer und leichter zu handhaben. ]

1810 zeigte der englische Chemiker Humphry Davy , dass es sich um ein chemisches Element handelt, dem er aufgrund seiner Farbe den Namen Chlor gab. Chlorgas wurde im Ersten Weltkrieg verwendet, was den ersten Einsatz chemischer Waffen wie Phosgen und Senfgas markierte .

Fülle

Chlor kommt in der Natur in Kombination mit anderen Elementen vor und bildet hauptsächlich ionische Salze; wie im Fall von Natrium- und Calciumchlorid; auch mit den meisten Metallen; von Hafniumchlorid zu Silberchlorid. Man könnte sagen, dass sich Chlor von Natur aus recht gut mit den meisten Elementen verbindet, außer mit denen seiner Gruppe, Halogenen und Edelgasen, obwohl es in den letzten Jahrzehnten synthetisch Bestandteil von ihnen in bekannten Verbindungen wie Fluorchloriden und Xenonchloriden war.

Schließlich sollte angemerkt werden, dass die überwiegende Mehrheit dieser Verbindungen normalerweise mit Verunreinigungen gefunden werden, die einen Teil von Mineralien bilden, wie Carnallit , KMgCl ₃ ·6H ₂ O.

Erhalten

Handelsübliches Chlor wird durch Elektrolyse im Alkali-Herstellungsverfahren gewonnen und expandiert in flüssiger Form, es ist nicht rein; und muss daher gereinigt werden.

Die Behandlung von Mangandioxidhydrat mit konzentrierter Salzsäure erzeugt ein Gas, das weitgehend frei von Verunreinigungen wie Sauerstoffgas (O ₂ (g)) und Chloroxiden ist.

$${\ce {4HCl + MnO2 xH2O -> MnCl2 + (x + 2)H2O + Cl2}}$$

Verbindungen

• Als Katalysatoren werden einige Metallchloride verwendet . Beispielsweise FeCl ₂ , FeCl ₃ , AlCl ₃ .
• Salzsäure , HCl. Es wird in der Lebensmittelindustrie, Metallurgie, Entkalker, Reinigungsmittel, Bohnerwachs, Rohr- und Abflussöffner verwendet. Der menschliche Magen sondert es auch ab, um das an der Verdauung beteiligte Pepsin zu aktivieren .
• Hypochlorige Säure , HClO. Es wird in der Wasserreinigung und einige seiner Salze als Bleichmittel verwendet.
• Chlorige Säure , HClO ₂ . Aus dem entsprechenden Natriumsalz, NaClO ₂ , wird Chlordioxid, ClO ₂ , hergestellt, das als Desinfektionsmittel verwendet wird.
• Chlorsäure (HClO ₃ ). Natriumchlorat, NaClO ₃ , kann auch zur Herstellung von Chlordioxid verwendet werden, das beim Bleichen von Papier verwendet wird, sowie zur Gewinnung von Chlorat.
• Perchlorsäure (HClO ₄ ). Es ist eine oxidierende Säure und wird in der Sprengstoffindustrie verwendet. Natriumperchlorat, NaClO ₄ , wird als Oxidationsmittel und in der Textil- und Papierindustrie verwendet.
• Chlorverbindungen wie Fluorchlorkohlenwasserstoffe (FCKW) tragen zur Zerstörung der Ozonschicht bei .
• Einige organische Chlorverbindungen werden als Pestizide verwendet . Beispielsweise Hexachlorbenzol (HCB), para -Dichlordiphenyltrichlorethan (DDT), Toxaphen usw.
• Viele Organochlorverbindungen stellen aufgrund ihrer Toxizität Umweltprobleme dar, beispielsweise Pentachlorethan , die oben genannten Pestizide , polychlorierte Biphenyle (PCBs) oder Dioxine.

Isotope

In der Natur kommen zwei stabile Chlorisotope vor. Eines mit einer Masse von 35 amu und das andere mit einer Masse von 37 amu, jeweils mit relativen Anteilen von 3:1, was ein Atomgewicht für Chlor von 35,5 amu ergibt.

Chlor hat 9 Isotope mit Massen von 32 amu bis 40 amu. Nur drei davon kommen in der Natur vor: ³⁵ Cl, stabil und mit einer Häufigkeit von 75,77 %, ³⁷ Cl, ebenfalls stabil und mit einer Häufigkeit von 24,23 %, und das radioaktive Isotop ³⁶ Cl. Die Beziehung von ³⁶ Cl zu stabilem Cl in die Umgebung ist etwa 700 × 10 ^–15 :1.

36Cl wird in der ^Atmosphäre aus ^36Ar durch Wechselwirkungen mit Protonen der kosmischen Strahlung produziert. Unter der Oberfläche wird 36Cl hauptsächlich durch 35Cl-Neutroneneinfangprozesse oder durch 40Ca-Myoneneinfang erzeugt. 36Cl ^{zerfällt zu 36S und} 36Ar ^mit einer kombinierten Halbwertszeit von ^200.090 Jahren.

Die Zerfallszeit dieses nicht reaktiven, hydrophilen Isotops macht es für geologische Datierungen im Bereich von 60.000 bis 1 Million Jahren nützlich. Außerdem wurden zwischen 1952 und 1958 große Mengen 36Cl ^durch die Bestrahlung von Meerwasser bei atmosphärischen Detonationen von Atomwaffen produziert. Die Verweilzeit von ^36Cl in der Atmosphäre beträgt etwa eine Woche. Somit ist es ein Marker für Oberflächen- und Grundwasser aus den 1950er Jahren und eignet sich auch für die Datierung von Wasser, das weniger als 50 Jahre alt ist. 36Cl ^wurde in anderen Bereichen der geologischen Wissenschaften verwendet, einschließlich der Datierung von Eis und Sedimenten.

Nuklid	Fülle	Teig	drehen	Halbwertszeit	Zerfallsprodukt
32Cl _	-	31.9857	1	642ms	ε
33Cl _	-	32,9775	3/2	2,51 s	ε
34Cl _	-	33,9738	0	1,53 s	ε
35Cl _	75.77	34,9689	3/2	-	-
36Cl _	-	35.9683	zwei	301000 bis	β- _
37Cl _	24.23	36,9659	3/2	-	-
38Cl _	-	37,9680	zwei	37,2min	β- _
39Cl _	-	38,9680	3/2	55,6min	β- _
40Cl _	-	39.9704	zwei	1.38min	β- _
41Cl _	-	40,9707	nm	34s	β- _
42Cl _	-	41.9732	nm	6,8 Sek	β- _
43Cl _	-	42.9742	nm	3,3 Sek	β- _

Anwendungen und Verwendungen

Produktion industrieller Inputs und für den Konsum

Die Hauptanwendungen von Chlor liegen in der Herstellung einer breiten Palette von Industrie- und Konsumgütern. ​ Zum Beispiel wird es bei der Herstellung von Kunststoffen, Lösungsmitteln für die chemische Reinigung und Entfettung von Metallen, der Herstellung von Agrochemikalien und Arzneimitteln, Insektiziden, Farb- und Färbemitteln usw. verwendet.

Reinigung und Desinfektion

Bleichmittelflasche.

Chlor ist eine wichtige Chemikalie zur Wasserreinigung (z. B. in Wasseraufbereitungsanlagen), in Desinfektionsmitteln und in Bleichmitteln . Chlor im Wasser ist als Desinfektionsmittel gegen Escherichia coli mehr als dreimal wirksamer als eine äquivalente Konzentration von Brom und mehr als sechsmal wirksamer als eine äquivalente Konzentration von Jod . ]

Chlor als Antiseptikum wurde 1835 von Holmes (in Boston ) und 1847 von Semmelweis (in Wien ) eingeführt. Chlor wird als Desinfektionsmittel in Möbeln, Geräten, Instrumenten und Krankenhausbereichen eingesetzt. Chlor wird häufig in Form von unterchloriger Säure verwendet , um Bakterien , Pilze, Parasiten und Viren in Trinkwasserversorgungen und öffentlichen Schwimmbädern abzutöten . In den meisten privaten Pools wird nicht Chlor selbst verwendet, sondern Natriumhypochlorit , gebildet aus Chlor und Natriumhydroxid , oder feste Tabletten von chlorierten Isocyanuraten. Selbst kleine Wasserversorgungen werden mittlerweile routinemäßig gechlort. ​ ( Siehe auch Chlorung )

Es ist oft unpraktisch, giftiges Chlorgas für die Wasseraufbereitung zu lagern und zu verwenden, daher werden alternative Methoden zur Zugabe von Chlor verwendet. Dazu gehören Hypochloritlösungen , die allmählich Chlor an das Wasser abgeben, und Verbindungen wie Natriumdichlor-S-triazintrion (Dihydrat oder wasserfrei), manchmal auch als „Dichlor“ bezeichnet, und Trichlor-S-triazintrion , manchmal auch als „Trichlor“ bezeichnet ". Diese Verbindungen sind im festen Zustand stabil und können in Pulver-, Granulat- oder Tablettenform verwendet werden. Bei der Zugabe in kleinen Mengen zu Schwimmbeckenwasser oder Industriewassersystemen werden die Chloratome vom Rest des Moleküls hydrolysiert , wodurch hypochlorige Säure (HClO) entsteht, die als allgemeines Biozid wirkt und unter anderem Keime, Mikroorganismen und Algen abtötet. andere daher seine Bedeutung bei der endodontischen Verwendung als Spülmittel für Wurzelkanäle, wobei es als Lösung in Form von Natriumhypochlorit in verschiedenen Konzentrationen, ob 0,5% oder 0,2%, am häufigsten verwendet wird. Chlor wird auch als Reinigungsmittel für Bakterien wie Bacillus repridentius oder Martelianus marticus verwendet.

Chemie

Elementares Chlor ist ein Oxidationsmittel . Es ist an Substitutionsreaktionen beteiligt, bei denen es kleinere Halogene aus ihren Salzen verdrängt. Beispielsweise oxidiert Chlorgas, das durch eine Lösung von Bromid- oder Jodidanionen geblasen wird, diese zu Brom bzw. Jod.

Wie die anderen Halogene nimmt Chlor an der radikalischen Substitutionsreaktion mit wasserstoffhaltigen organischen Verbindungen teil . Diese Reaktion ist häufig, aber nicht immer, nicht regioselektiv und kann zu einem Gemisch isomerer Produkte führen. Auch die Kontrolle des Substitutionsgrades ist oft schwierig, so dass Mehrfachsubstitutionen üblich sind. Wenn die verschiedenen Reaktionsprodukte leicht getrennt werden können, beispielsweise durch Destillation, kann die radikalische Substitutionschlorierung (in einigen Fällen begleitet von gleichzeitiger thermischer Dechlorierung) ein nützlicher Syntheseweg sein. Einige industrielle Beispiele hierfür sind die Herstellung von Methylchlorid , Methylenchlorid , Chloroform und Tetrachlorkohlenstoff aus Methan , Allylchlorid aus Propylen und Trichlorethylen und Tetrachlorethylen aus 1,2-Dichlorethan .

Wie bei den anderen Halogeniden nimmt Chlor an elektrophilen Additionsreaktionen teil, insbesondere an der Chlorierung von Alkenen und aromatischen Verbindungen mit einem Lewis-Säure-Katalysator. Organische Chlorverbindungen neigen dazu, in der nukleophilen Substitutionsreaktion weniger reaktiv zu sein als die entsprechenden Brom- oder Jodderivate, aber sie neigen dazu, billiger zu sein. Sie können durch Substitution mit einer Tosylatgruppe oder durch die Verwendung einer katalytischen Menge Natriumiodid aktiviert werden .

Chlor wird in großem Umfang in der organischen und anorganischen Chemie als Oxidationsmittel und in Substitutionsreaktionen verwendet , da Chlor einer organischen Verbindung aufgrund seiner Elektronegativität häufig gewünschte Eigenschaften verleiht .

Chlorverbindungen werden als Zwischenprodukte bei der Herstellung einer Vielzahl wichtiger Industrieprodukte verwendet, die kein Chlor enthalten. Einige Beispiele sind: Polycarbonate , Polyurethane , Silikone , Polytetrafluorethylen , Carboxymethylcellulose und Propylenoxid .

Geologie

Salzsäure reagiert mit Karbonaten, was es zu einer äußerst nützlichen Substanz bei der Identifizierung von Mineralien mit Anwesenheit von Karbonaten wie Calcit macht. Einige übliche Gesteine, die Karbonate enthalten, sind Kalkstein, Mergel und Marmor.

Chemische Waffe

Weltkrieg

Chlorgas, auch Bertholit genannt , wurde im Ersten Weltkrieg von Deutschland am 22. April 1915 in der Zweiten Flandernschlacht als Waffe eingesetzt . Wie die Soldaten es beschrieben, hatte es einen unverwechselbaren Geruch einer Mischung aus Pfeffer und Ananas. Es hatte auch einen metallischen Geschmack und stach hinten in Hals und Brust. Chlor kann mit Wasser in der Lungenschleimhaut zu Salzsäure reagieren , einem Reizstoff, der tödlich sein kann. Der durch Chlorgas verursachte Schaden kann durch eine Gasmaske oder andere Filtermethoden verhindert werden, wodurch die Gesamtwahrscheinlichkeit, durch Chlorgas zu sterben, viel geringer ist als durch andere chemische Waffen. Es wurde von Fritz Haber , einem deutschen Wissenschaftler der Kaiser-Wilhelm-Gesellschaft in Berlin, später Nobelpreisträger , in Zusammenarbeit mit dem deutschen Chemiekonzern IG Farben entworfen, der Methoden zum Ablassen von Chlorgas in einem feindlichen Graben entwickelte. Habers Rolle bei der Verwendung von Chlor als tödliche Waffe soll seine Frau Clara Immerwahr in den Selbstmord getrieben haben. ^{[ Zitieren erforderlich ]} Nach seinem ersten Einsatz wurde Chlor von beiden Seiten als chemische Waffe eingesetzt, wurde aber bald durch die tödlicheren Gase Phosgen und Senfgas ersetzt . ]

Irakkrieg

Chlorgas wurde auch von Aufständischen in Form von Chlorbomben gegen die lokale Bevölkerung und Koalitionstruppen im Irakkrieg eingesetzt . Am 17. März 2007 wurden beispielsweise drei mit Chlor beladene Tanks in der Provinz Anbar zur Detonation gebracht, wobei zwei Menschen getötet und mehr als 350 krank wurden. Andere Chlorbombenangriffe führten zu einer höheren Zahl von Toten, mit mehr als 30 Toten zwei getrennte Anlässe. Die meisten Todesfälle wurden eher durch die Wucht der Explosionen als durch die Auswirkungen von Chlor verursacht, da das giftige Gas durch die Explosion schnell in die Atmosphäre abgegeben wird. Die irakischen Behörden haben die Sicherheit für den Umgang mit Chlor erhöht, das für die Versorgung der Bevölkerung mit sicherem Trinkwasser unerlässlich ist.

Andere Verwendungen

Chlor wird zur Herstellung zahlreicher chlorierter organischer Verbindungen verwendet, von denen die mengenmäßig bedeutendsten 1,2-Dichlorethan und Vinylchlorid sind, Zwischenprodukte bei der Herstellung von PVC . Andere besonders wichtige Organochlorine sind Methylchlorid , Methylenchlorid , Chloroform , Vinylidenchlorid , Trichlorethylen , Tetrachlorethylen , Allylchlorid , Epichlorhydrin , Chlorbenzol , Dichlorbenzole und Trichlorbenzole.

Chlor wird auch bei der Herstellung von Chloraten und bei der Gewinnung von Brom verwendet .

Toxizität der Atemwege

Reaktion auf die Chlorkonzentration in der Luft (ppm: Teile pro Million) ] Konzentration Auswirkung auf die menschliche Gesundheit    0,1-0,3 ppm Schwellenwert für die Geruchserkennung.    1-3ppm Leichte Reizung der Schleimhäute . eine Stunde erträglich > 5ppm Augen Irritation. > 15 ppm Halsschmerzen.    15-30ppm Husten, Kurzatmigkeit, Brennen oder Schmerzen in der Brust. > 50ppm Chemische Pneumonitis .    430ppm Tod nach 30 Minuten Exposition. > 1000 ppm Tod in wenigen Minuten.

Die Inhalation von Chlor erzeugt eine signifikante direkte chemische Toxizität der Atemwege: ]

• Ständige Belastung mit geringen Chlorkonzentrationen : Verursacht Reizungen und Entzündungen der Atemwege und erhöht das Risiko für Asthma , chronische Bronchitis und vereinzelte Keuchattacken erheblich . Bei Jugendlichen mit Atopie ist das Risiko, eine allergische Rhinitis zu entwickeln, weiter erhöht . ]

• Inhalationsvergiftung durch hohe Chlorkonzentrationen : Kann zu akuten Lungenschäden, akutem Atemnotsyndrom und in bis zu 1 % der Fälle zum Tod führen. Zu den Symptomen und Anzeichen einer Atemwegsobstruktion infolge einer Vergiftung gehören Husten, Engegefühl in der Brust, Dyspnoe , Keuchen, Rasseln , Lungenentzündung (mit oder ohne begleitende Infektion), Lungenödem oder Hypoxämie . ]

Die Formen von Chlor, die an Atemtoxizität beteiligt sind, sind nicht auf Chlorgas beschränkt, sondern auch auf Verbindungen, die durch seine Kombination mit anderen Substanzen wie Hypochlorsäure , Chlordioxid und Chloramin entstehen . Da gasförmiges Chlor mäßig wasserlöslich ist, kann es bei Kontakt mit den Schleimhäuten der Atemwege hypochlorige Säure, Salzsäure und verschiedene hochreaktive Oxidationsmittel bilden, wenn es sich in der Flüssigkeit der Atemwegsoberfläche auflöst . Dies verursacht Verletzungen, die nicht auf die unteren Atemwege beschränkt sind, sondern auch Augen, Haut und obere Atemwege betreffen können. Besonders betroffen sind die Atemwege von der Nase bis in Höhe der Bronchien . Oxidative Schäden an den Atemwegen treten möglicherweise nicht sofort auf, sondern können sich in jedem Stadium der Krankheit (Tage und sogar Wochen nach der Chlorexposition) verzögert entwickeln. ]

Die normale Atemwegsfunktion kann nach einer Chlorinhalationsverletzung möglicherweise nicht wiederhergestellt werden, was bleibende Folgen wie Asthma, unspezifische Atemwegsüberempfindlichkeit, reaktives Atemwegsdysfunktionssyndrom, Lungenfibrose und Hyperplasie hinterlässt . ​ Eine einmalige Exposition gegenüber hohen Konzentrationen reicht aus, um dauerhafte Folgen zu verursachen. ]

Pool-Exposition

Neben den beruflichen Tätigkeiten im Zusammenhang mit der Industrie und dem Umgang mit Chlor ist das Schwimmen eine prominente Tätigkeit, bei der eine Exposition gegenüber diesem Stoff auftritt. Sowohl Schwimmer als auch Personen, die in Schwimmbädern arbeiten (Trainer, Betreuer, Rettungskräfte...) sind aufgrund der Inhalation von Chlor aus der Umgebung einer erheblichen direkten chemischen Toxizität der Atemwege ausgesetzt. Diese Toxizität (und ihre gesundheitlichen Auswirkungen) tritt auf zwei Wegen auf, die im vorherigen Abschnitt beschrieben wurden: dauerhafte Exposition gegenüber niedrigen Chlorkonzentrationen und gelegentliche unbeabsichtigte hohe Chlorkonzentrationen (akute Expositionen). Expositionen in den höchsten Konzentrationen sind auf spezifische Fehler in automatischen Chlorierungssystemen und Fahrlässigkeit von Wartungspersonal aufgrund mangelnder Kenntnisse oder mangelnder Sicherheitskultur zurückzuführen. Andere Ursachen, die dazu führen, dass Chlor in die Luft abgegeben wird und sich zu hohe Konzentrationen ansammeln, obwohl der Chlorgehalt im Wasser innerhalb der Vorschriften liegt, sind unzureichende Belüftung, Aktivitäten mit starker Bewegung des Wassers (z. B. intensives Training, spielende Kinder) und das Vorhandensein einer hohen Anzahl von Benutzern. ]

Unfälle durch das Einatmen von Chemikalien in Schwimmbädern sind keine Seltenheit. Einige Beispiele sind unten aufgeführt.

In Spanien erstickte 1992 ein zehnjähriges Mädchen durch Einatmen von Chlor in einem beheizten Hallenbad. Elf weitere Kinder wurden bei demselben Vorfall vergiftet und erlitten Lungenverletzungen, zwei davon sehr schwer. Die Vorfälle sind auf einen fahrlässigen Umgang mit den Wasseraufbereitungsanlagen zurückzuführen. ]

Zwischen 2008 und 2012 wurden 41 Unfälle in Schwimmbädern aufgrund von chemischen Substanzen dokumentiert, mit insgesamt 428 Opfern, einer davon tödlich (ein Betreiber) und mindestens 1.750 Personen wurden evakuiert. Die Zahl der Opfer eines einzelnen Vorfalls reichte von einer einzelnen betroffenen Person bis zu mehr als 80 alkoholisierten Personen (Asturias, 2010). Die meisten Unfälle ereigneten sich in kommunalen Schwimmbädern. ]

Externe Links

• Wikimedia Commons hat eine Mediengalerie zu Chlor .

• EnvironmentalChemistry.com - Chlor
• Nationales Institut für Arbeitssicherheit und Arbeitshygiene von Spanien Archiviert am 13. Dezember 2009 bei Wayback Machine .: Internationales Datenblatt zur chemischen Sicherheit von Chlor.
• Los Alamos National Laboratory - Chlor
• WebElements.com - Chlor
• Die Referenzchemie - Chlor