close

Chlorid

Gå til navigation Gå til søg
Klorid [ 1 ]
halvtreds
Chloride ion.svg
IUPAC navn
Chlorid
Generel
Molekylær formel Cl- _
Identifikatorer
ChEBI 17996
ChEMBL 19429
ChemSpider 306
PubChem 312
KEGG C00698
[Cl-]
InChI= 1S/ClH/h1H/p-1
nøgle: VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M
fysiske egenskaber
Molar masse 35,45 g / mol _
Beslægtede forbindelser
Fluorid F- _
Bromid Br- _
iodid jeg- _
Værdier i SI og under standardforhold
(25 ℃ og 1 atm ), medmindre andet er angivet.

Chlorider er anioner afledt af hydrogenchlorid og er forbindelser , der bærer et chloratom i den formelle oxidationstilstand -1. Derfor svarer de til den laveste oxidationstilstand af dette grundstof, da det har fuldført valensskallen med otte elektroner .

Uorganiske klorider

Image
Cobalt (II) chlorid vandfrit salt .
Image
Klorid Anion

Generelle funktioner

Uorganiske klorider indeholder anionen Cl − og er derfor salte af saltsyre (HCl). De er normalt farveløse faste stoffer med et højt smeltepunkt.

I nogle tilfælde kan bindingen med metallet have en vis kovalent karakter. Dette kan fx ses i kviksølv (II) chlorid (HgCl 2 ), som sublimerer ved ret lave temperaturer. Dette er grunden til, at dette salt tidligere var kendt under navnet "sublimat".

Jern(III)chlorid (FeCl3 ) viser ligeledes en vis kovalent karakter . Således kan det ekstraheres fra en opløsning med en høj koncentration af chlorid med ether og uden tilstedeværelse af krystallisationsvand sublimerer ved høje temperaturer .

De fleste af chloriderne, bortset fra hovedsageligt kviksølv (I) chlorid (Hg 2 Cl 2 ), sølv chlorid (AgCl) og thallium (I) chlorid (TlCl), er ret opløselige i vand.

I nærvær af stærke oxidanter ( permanganat , bismutat , hydrogenperoxid , hypochlorit osv.) kan chlorider oxideres til elementært klor. Denne oxidation kan også udføres ved elektrolyse . Faktisk er elektrolyse af natriumchlorid i opløsning den mest udbredte metode til at opnå dette grundstof, bortset fra natriumhydroxid .

Syntese

Chlorider kan opnås ved omsætning af en base ( oxid , hydroxid , carbonat osv.) og saltsyre .

Nogle lave ædelmetaller reagerer også direkte med saltsyre for at give elementært brint og det tilsvarende chlorid. Reaktionen med zink , for eksempel, ville være som følger:

Zn + 2 HCl - > ZnCl2 + H 2

Reaktionen direkte fra elementerne er også mulig, selvom den i mange tilfælde er meget voldsom.

Tilstedeværelse

Det bedst kendte klorid er havsalt, som er til stede i havvand i en koncentration på omkring 3-3,5%. Derfor repræsenterer oceanerne en praktisk talt uudtømmelig kilde til klorid.

Analytics

Opløselige chlorider udfældes fra sur opløsning i nærværelse af sølvnitrat og danner et blegt sølvchloridfast stof . Bundfaldet opløses i ammoniak og genudfældes ved forsuring med salpetersyre .

Egenskaber

Opløselighed i vand

Opløselighed af vandfri salte i vand ved stuetemperatur (20 til 25°C) i g/100 g H
toO (chlorider betragtet: AlCl
3, SbCl
3BaCl _
to, BeCl
toCdCl _
toCaCl _
to, CsCl , CoCl
to, CuCl
toAuCl _
3, Incl
3FeCl _
3LaCl _
3, PbCl
toLiCl , MgCl _
toMnCl _
toHgCl _
toNdCl _
3NiCl _
to, PtCl
4KCl , PrCl _
3RaCl _
toRbCl , SmCl _
3AgCl , NaCl , SrCl _
to, T1CI , YCI
3ZnCl _
to) [ 2 ]

H jeg har
Li
84,5 		Vær
71,5 		B. C N ENTEN F ne
til
36 		mg
56 		på
45,1 		Ja P Ja Cl Ar
K35.5
_ 		Ca
81,3 		SC Du v Cr Min
77,3 		Tro
91.2 		Co
56,2 		Hverken
67,5 		Cu
75,7 		Zn408
_ 		Ga Ge Es Jeg ved br kr
Rb
93,9 		hr.
54,7 		og
75,1 		Zr NB Mo CT Ru Rh P.S Ag
0,00019 		CD
120 		I
195.1 		Ja Lør
987 		Te Yo xe
CS
191 		Ba
37 		*
 hf Ta W Vedr Du At gå Pt
142 		Au
68 		Hg
7,31 		Tl
0,33 		bp
1,08 		Bi Po På rn
Fr Ra
24,5 		**
 RF dB Sg bh timer Mt Ds rg cn Nh FL Mc niveau Ts og
*
 den
95,7 		EC pr
96,1 		Nd
100 		Om eftermiddagen Sm
93,8 		Eu gd TB D y ho Eh tm y b Mo
**
 ac Th Pa ELLER n.p. Pu ER cm bk jfr det er FM MD Nix lr


Tæthed

Densitet af saltene i g.cm -3 (chlorider betragtet: AcCl
3AICI _
3AmCl _
3, SbCl
3, AsCl
3BaCl _
to, BeCl
toBiCl _
3CdCl _
toCaCl _
to, CeCl
3, CsCl , CrCl
3, CoCl
to, CuCl
to, ErCl
3EuCl _
to, GdCl
3, GaCl
3, GeCl
4AuCl _
3, HoCl
3, Incl
3ICl _
3IrCl _
3FeCl _
toLaCl _
3, PbCl
toLiCl , LuCl _
3MgCl _
toMnCl _
toHgCl _
to, MoCl
toNdCl _
3NiCl _
toNbCl _
5NCI _
3, PdCl
to, PCl
3, PtCl
to, PuCl
3KCl , PrCl _
3RaCl _
to, ReCl
3RhCl _
3RbCl , RuCl _
3SmCl _
3, ScCl
3SeCl _
4AgCl , NaCl , SrCl _
toSCI _
toTaCl _
5, TeCl
to, TbCl
3, TlCl , ThCl
4, SnCl
toTiCl _
toWCl _
6UCl _
3, LCV
toYbCl _
toYCl _
3ZEmelyCl _
toZrCl _
to) [ 3 ]

H jeg har
Li
2,07 		Vær
1.9 		B. C nr.
1.653 		ENTEN F ne

til 2,17		 Mg
2.325 		på
2,48 		Ja s1.574
_ 		$
1,62 		Cl Ar
K
1988 		Ca
2,15 		Sc
2,4 		Du
3.13 		V
3,23 		Cr
2,76 		Mn
2.977 		Tro
3.16 		Co
3,36 		Hverken
3,51 		Cu3.4
_ 		Zn
2.907 		Ga
2,47 		Ge
1,88 		es
2,15 		Vær
2.6 		br kr
Rb
2,76 		Mr
3.052 		og
2,61 		Zr
3,16 		NB
2,78 		Mo
3,71 		CT Ru
3.1 		Rhesus
5,38 		PS
4 		Ag
5,56 		cd
4.08 		I
4 		Sn
3,9 		Wis
3.14 		Te
6.9 		I
3.2 		xe
cs
3.988 		B
3,9 		*
 hf Ta
3,68 		w3.52
_ 		Konge
4,81 		Du gå
5.3 		pkt
6 		Au
4,7 		Hg
5,6 		Tl
7 		kogepunkt
5,98 		Bi
4,75 		Po På rn
Fr Ra
4,9 		**
 RF dB Sg bh timer Mt Ds rg cn Nh FL Mc niveau Ts og
*
 De
3,84 		Ce
3,97 		pr
4 		Nd
4,13 		Om eftermiddagen sm
4,46 		Eu
4,9 		GD
4,52 		Tb
4,35 		D y Ho
3,7 		Er
4.1 		tm Yb
5,27 		man
3.98
**
 Ac
4,81 		Th
4.59 		Pa u
5,51 		n.p. Pu
5,71 		Am
5,87 		cm bk jfr det er FM MD Nix lr


Organiske klorider

Generelle funktioner

I organiske chlorider er klor bundet direkte til et kulstofatom . Bindingen er kovalent , selvom den på grund af forskellen i elektronegativitet mellem de to elementer er stærkt polariseret. Af denne grund kan klor i mange tilfælde erstattes i nukleofile substitutionsreaktioner .

Organiske klorider er mindre brandfarlige end de tilsvarende kulbrinter. [ 4 ] De er også ofte mere giftige. Nogle chloralkaner såsom dichlormethan er vigtige som opløsningsmidler. Insekticider som Lindan eller DDT er også organiske klorider. I denne gruppe findes også chlordibenzodioxiner , der er blevet berømte og frygtede på grund af Séveso- ulykken .

Syntese

Chlorider af alifatiske forbindelser kan opnås ved direkte reaktion af stoffet med elementært klor. Reaktionen er normalt voldsom og sker gennem en radikal mekanisme, der ikke er særlig selektiv.

Selektiviteten kan øges ved at bruge N-chlorsuccinimid i stedet for elementært klor .

Omdannelsen af ​​en anden funktionel gruppe til chlorid er normalt mere anbefalelsesværdig. Hydroxygrupperne kan således erstattes af chlorid ved at anvende saltsyre (efterhånden i nærværelse af zinkchlorid som katalysator), thienylchlorid , phosphorchlorid osv.

De kan også opnås ved tilsætning af chlor eller saltsyre til alken- eller alkyn -multibindinger . Salttilsætning giver hovedsageligt Markownikov- produktet (med chlor bundet til det mere substituerede carbon) under polære forhold og anti-Markownikov-produktet (med chloridet på det mindre substituerede carbon) under radikale forhold .

Aromatiske chlorider opnås i sidste ende sædvanligvis ved direkte chlorering i en elektrofil substitutionsreaktion i nærværelse af en Lewis - syrekatalysator .

Analytics

A) Beilstein test:

For at bestemme tilstedeværelsen af ​​klorid i en organisk forbindelse opvarmes en kobbertråd i en blå flamme på en bunsenbrænder , indtil der ikke er nogen markant farvning. Det bringes derefter i kontakt med den organiske forbindelse, og forbindelsen indføres med tråden i flammen. En blå-grøn farve indikerer tilstedeværelsen af ​​klorid.

Kontraindikationer: Andre halogenider og nogle aminer kan give samme reaktion.

B) Omdannelse til uorganisk chlorid

En lille prøve opvarmes i et reagensglas med en lille mængde (få milligram) natriummetal (FORSIGTIG, KAN FORSÆTTE EKSPLOSIVE REAKTIONER), indtil glasset er rødglødende. Derefter hældes røret i en beholder med vand, det syrnes med salpetersyre, og chloridet udfældes med sølvnitrat (AgNO 3 ), idet de øvrige tests udføres som beskrevet for uorganiske klorider.

Biokemi

Der findes få organiske klorider i naturen. Derfor har organiske klorider normalt dårlig biologisk nedbrydelighed og forbliver i miljøet i årevis. På grund af deres hydrofobe natur ophobes de i fedtstoffer, især i de sidste led i fødekæden, og de kan give helbredsproblemer der, hvilket gør klorider meget vigtige for folks sundhed.

Se også

Referencer

  1. ^ "Chloride ion - PubChem Public Chemical Database" . PubChem-projektet . USA: National Center for Biotechnology Information. 
  2. ↑ David R. Lide (18. juni 2002). CRC Handbook of Chemistry and Physics ( 83. udgave). Boca Raton, CRC Press. pp. 4-37 af 2664. ISBN  0849304830 . 
  3. ↑ David R. Lide (3. juni 2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics ( 90. udgave). Boca Raton, CRC Press/Taylor og Francis. pp. 4-43 af 2804. ISBN  9781420090840 . Arkiveret fra originalen den 10. januar 2016. 
  4. ^ "Magnesiumchlorid" . 
Hentet fra « https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Chloride&oldid=144485432 »