Kaliumbromid

Kaliumbromid
Generel
Molekylær formel	KBr
Identifikatorer
CAS nummer	7758-02-3 ]
ChEBI	CHEBI:32030
ChEMBL	CHEMBL1644030
ChemSpider	22854
PubChem	24446
UNII	OSD78555ZM
fysiske egenskaber
Udseende	hvidt fast stof
Lugt	Toilet
Massefylde	2740 kg  / m³ ; _ 2,74 g  / cm³ _
Molar masse	119.002 g / mol _
Smeltepunkt	734°C (1007K)
Kogepunkt	1435°C (1708K)
Brydningsindeks (n D )	1.559
Kemiske egenskaber
vandopløselighed _ _	535g/L (0°C) 678g/L (25°C) 1020g/L (100°C)
dipolmoment	10:41 _
fare
EMS
Værdier i SI og under standardforhold (25 ℃ og 1 atm ), medmindre andet er angivet.

Kaliumbromid er et hvidt salt , hygroskopisk og opløseligt i vand og ethanol med den kemiske formel K Br . Udbredt i det 19. århundrede som et antikonvulsivt middel , er det i øjeblikket kun brugt til dette formål i veterinærmedicin . ]

Under standardbetingelser er kaliumbromid et hvidt krystallinsk pulver. Det er opløseligt i vand og ikke i acetonitril. I fortyndet vandig opløsning smager kaliumbromid sødt, ved højere koncentrationer smager det bittert, og det smager salt ved højere koncentrationer. I høje koncentrationer irriterer kaliumbromid kraftigt maveslimhinden, hvilket forårsager kvalme og nogle gange opkastning (en effekt, der er typisk for alle opløselige kaliumsalte).

Får

En traditionel metode til fremstilling af KBr er omsætningen af ​​kaliumcarbonat med et jern(III,II)bromid, Fe ₃ Br ₈ , fremstillet ved at behandle skrot under vand med overskydende brom: ]

${\ce {4K2CO3 + Fe3Br8 -> 8KBr + Fe3O4 + 4CO2}}$

Kaliumbromid kan fremstilles i laboratoriet, for eksempel ved omsætning af kaliumhydroxidopløsning med brom i ammoniakopløsning . Dette genererer også nitrogen:

${\ce {6KOH + 3Br2 + 2NH3 ->6KBr + 6H2O + N2}}$

Bromering af kaliumcarbonat giver også kaliumbromid, hvor kaliumbromat, som er mindre opløseligt, udskilles ved udfældning: ]

${\ce {3K2CO3 + 3Br2 -> 5KBr + KBrO_3 v + 3CO2 ^}}$

Det kan også fremstilles ud fra dets bestanddele uden større problemer:

${\ce {2K + Br2 -> 2KBr}}$

Kemiske egenskaber

Kaliumbromid, et typisk ionisk salt, er fuldstændig dissocieret og har en pH på ca. 7 i vandig opløsning. Det tjener som en kilde til bromidioner. Denne reaktion er vigtig for fremstillingen af ​​sølvbromid til fotografisk film :

${\ce {KBr (aq) + AgNO3 (aq) -> AgBr (s) + KNO3 (aq)}}$

Vandigt bromid (Br ^- ) danner også komplekser, når det reagerer med nogle metalhalogenider såsom kobber(II)bromid :

${\ce {2KBr(aq) + CuBr2(aq) -> K2[CuBr4](aq)}}$