Butan
| Butan | |
|---|---|
 | |
 | |
| Název IUPAC | |
| butan | |
| Alternativní názvy | |
| n-butan R-600 | |
| Obecné rysy | |
| Molekulární nebo hrubý vzorec | C4H10 _ _ _ |
| Molekulová hmotnost ( u ) | 58,1 |
| Vzhled | bezbarvý plyn |
| Číslo CAS | |
| číslo EINECS | 203-448-7 |
| PubChem | 7843 |
| ÚSMĚVY | CCCC |
| Fyzikálně-chemické vlastnosti | |
| Hustota (kg m −3 , v cs ) | 2,735 |
| Teplota tání | -138,3 °C (134,9 K) |
| Teplota varu | -0,4 °C (272,7 K) |
| Δ eb H 0 (kJ mol −1 ) | 21 |
| Kritický bod | 152 °C 37,96 bar |
| Tlak par ( Pa ) při 293 K. | 2,1 × 10 5 |
| Termochemické vlastnosti | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | −126 |
| S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 310 |
| C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) | 97 |
| Bezpečná informace | |
| Bod plamene | -60 °C (213 K) |
| Meze výbušnosti | 1,5 - 8,5 % obj. |
| Teplota samovznícení | 365 °C (638 K) |
| Symboly chemické nebezpečnosti | |
 
| |
| nebezpečí | |
| Fráze H | 220–280 _ _ |
| Rada P | 210 – 377 – 381 – 403 [1] |
Termín butan se vztahuje na jakýkoli alkan , který má hrubý vzorec C4H10 nebo podle definice na lineární izomer , vhodněji nazývaný n - butan [2] nebo na jakoukoli směs dvou strukturních izomerů ( n -butan a izobutan ) odpovídající tento vzorec.
Butan se získává frakční destilací z ropy a zemního plynu .
Strukturální a fyzikální vlastnosti
Při pokojové teplotě a tlaku je to bezbarvý plyn , ale méně bez zápachu než propan, lze jej však velmi snadno zkapalnit (s teplotou zkapalnění blízkou 0 °C ). Butan je uhlovodík, a tedy nepolární molekula, a je nerozpustný ve vodě.
Komerční butan se vyznačuje zvláštním nepříjemným zápachem, aby se zvýšila jeho rozpoznatelnost ve vzduchu.
Aplikace
Má vysokou výhřevnost a obecně se používá ve formě LPG ( smíšeného s propanem ) jako palivo pro automobily a jako palivo , a to jak pro domácí a průmyslové použití, tak i pro napájení vařičů a kempinkových lamp.
Označuje se zkratkou R600 , používá se také jako chladicí kapalina nahrazující freony , podléhá postupnému snižování podle nařízení o F-plynech [3] (je škodlivý pro životní prostředí), ale jeho hlavním průmyslovým využitím je výroba chemických látek. produkty zásadité, například jako činidlo pro výrobu butadienu a kyseliny octové . [4]
Používá se také jako potravinářská přísada jako antioxidant, zejména v některých smažených a mražených výrobcích. [5]
Poznámky
- ^ informační list o butanu na IFA-GESTIS Archivováno 16. října 2019 v internetovém archivu .
- ^ čtěte: normální-butan
- ^ L_2014150EN.01019501.xml , na eur-lex.europa.eu . Staženo 11. května 2018 .
- ^ Thermopedia , " n-butan"
- ^ Food Republic: 6 ingrediencí, které ve svém jídle možná nechcete
Související položky
Další projekty
Wikislovník obsahuje slovníkové lemma « butan »
Wikimedia Commons obsahuje obrázky nebo jiné soubory na butanu
Externí odkazy
- ( EN ) Butan , v Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
- Vlastnosti butanu ,na fi.infn.it. Získáno 6. února 2009 (z originálu archivováno 20. dubna 2010) .
