close

Halogenid

Přejít na navigaci Přejít na hledání
Image
Halidová ionizační energie.

Halogenid nebo halogenid (odvozený z řeckého názvu halos = sůl; v angličtině : Halide) je binární sloučenina , ve které jedna část je atom halogenu a druhá je prvek , kation nebo funkční skupina , která je méně elektronegativní než halogen. V závislosti na atomu halogenu, který tvoří halogenid, to může být fluorid , chlorid , bromid nebo jodid , všechny prvky skupiny XVII .v oxidačním stavu -1. Jeho chemické a fyzikální vlastnosti jsou obvykle podobné pro chlorid jako jodid , fluor je výjimkou .

Mohou vznikat přímo z prvků nebo z odpovídající kyseliny HX (X = F , Cl , Br , I ) s bází . Všechny kovy skupiny 1 tvoří halogenidy s halogeny, což jsou bílé pevné látky. Halogenidový iont je atom halogenu , který má záporný náboj, jako je fluorid (F - ) nebo chlorid (Cl - ). Takové ionty jsou přítomny ve všech iontových halogenidových solích.

Halogenidy kovů se používají ve vysoce intenzivních výbojkách, nazývaných také halogenidové výbojky , jaké se v současnosti používají ve veřejném osvětlení . Ty jsou účinnější než rtuťové výbojky a produkují čistší barvu světla než oranžová produkovaná sodíkovými výbojkami .

Halogenalkany jsou běžné organické sloučeniny typu RX obsahující alkylovou skupinu (R) kovalentně vázanou na halogen (X).

Pseudohalogenidy jsou polyatomové ionty podobné halogenidům jak svým nábojem, tak reaktivitou. Běžnými příklady jsou NNN- , CNO- ( kyanát ) a CN- ( kyanid ) .

Anorganické halogenidy

Anorganické halogenidy jsou soli obsahující ionty F- , Cl- , Br- nebo I- . S ionty stříbra tvoří sraženinu (kromě fluoridu, který je rozpustný). Rozpustnost stříbrné soli klesá s hmotností halogenidu. Současně se barva zvyšuje z bílé u chloridu AgCl na žlutou u AgI.

Existují také kovové komplexy halogenidů. Jodid rtuťnatý se tedy rozpouští v přítomnosti přebytku jodidu za vzniku tetrajodmerkurátových aniontů HgI 4 2- . (Tento ion se nachází např. v Nesslerově činidle používaném při kvalitativním stanovení amoniaku ).

Organické halogenidy

Organické halogenidy mají halogen v oxidačním stavu, vázaný přímo na atom uhlíku. V závislosti na povaze halogenu a organické části mají širokou škálu aplikací a byly vyvinuty různé formy syntézy. Nejdůležitější produkční reakce jsou:

  • Výměna OH skupiny alkoholu za halogenid aplikací vodných roztoků HX. S vodíkem v poloze "beta" existuje nebezpečí eliminace jako sekundární reakce.
  • Výměna nefenylových OH skupin s halogenidem fosforečným (PX 3 nebo thienylhalogenidem (SOX 2 ). Tato metoda se také používá k získání halogenidů karboxylových kyselin . U choulostivých látek může být prováděna v přítomnosti báze (např . pyridin ).
  • Přidání HX do více odkazů. V závislosti na podmínkách (polárních nebo radikálních) vzniká Markownikoffův nebo anti-Markownikoffův produkt.
  • Rozklad diazonia (RN2 + ) v přítomnosti halogenidu mědi za účelem syntézy halogenidů na aromatických uhlíkech ( Sandmeyerova reakce )
  • Radikálová substituce jednoho nebo několika vodíků v alkanové skupině. Příkladem je syntéza benzylbromidu z toluenu s elementárním bromem za fotochemických podmínek:

Br2 + H3CC6H5 - > HBr + BrH2CC6H5 _ _ _ _ _ _

Selektivita této reakce může být v některých případech zlepšena tím, že se namísto elementárního halogenu použije halogenidu sukcinimidu.

  • Substituce aromatického vodíku halogenidem v přítomnosti katalyzátoru (obecně Lewisovy kyseliny, jako je FeBr3 ) :

Br2 + C6H5Me- [ FeBr3 ] - > HBr + C6H4BrMe _ _ _ _

  • Halogenová výměna. Tato reakce se používá především pro fluoridy, které je obtížné získat jinými metodami.

Pseudohalogenidy

Pseudohalogenidy jsou známé jako ionty, které díky své velikosti a náboji mohou ve svých sloučeninách nahradit halogenidy a vytvářet látky s vlastnostmi podobnými halogenidům. Příklady jsou kyanid (CN- , kyanát (OCN- ) nebo thiokyanát (SCN- ) , některé z nich tvoří dimery s oxidačním prostředím (jako je kyanid dikyan ).

Příklady

Viz také

Převzato z « https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Halogenide&oldid=146386314 »