Перекись - Peroxide
| Имена | |
|---|---|
|
Систематическое название ИЮПАК
Диоксидандиид |
|
| Другие имена
Перекись
|
|
| Идентификаторы | |
|
3D модель ( JSmol )
|
|
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| 486 | |
|
|
|
|
| Характеристики | |
| R − O − O − R | |
| Молярная масса | 31,998 г · моль -1 |
|
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
| Ссылки на инфобоксы | |
Типы пероксидов, сверху вниз: ион пероксида, органический пероксид , органический гидропероксид, перкислота . Группа перекиси выделена синим цветом . R, R 1 и R 2 обозначают углеводородные фрагменты .
Пероксиды представляют собой группу соединений со структурой R − O − O − R, где R = любой элемент. Группа O-O в пероксиде называется пероксидной группой или пероксогруппой . Номенклатура несколько вариативна.
Самая распространенная перекись - это перекись водорода (H 2 O 2 ), в просторечии известная просто как «перекись». Он продается в виде растворов в воде при различных концентрациях. Также известны многие органические пероксиды.
Структура и размеры H 2 O 2 .
Помимо перекиси водорода, некоторые другие основные классы перекисей:
- Пероксикислоты , пероксипроизводные многих известных кислот, примерами которых являются пероксимоносерная кислота и перуксусная кислота , и их соли, одним из примеров которых является пероксидисульфат калия .
- Пероксиды основной группы , соединения со связью E-O-O-E (E = элемент основной группы ).
- Пероксиды металлов , примерами которых являются пероксид бария (BaO 2 ), пероксид натрия (Na 2 O 2 ) и пероксид цинка (ZnO 2 ).
- Органические пероксиды , соединения со связью C-O-O-C или C-O-O-H. Одним из примеров является трет- бутилгидропероксид .
