Delta bond - Delta bond
În chimie , legăturile delta ( legăturile δ ) sunt legături chimice covalente , unde patru lobi ai orbitalului atomic implicat se suprapun peste patru lobi ai celuilalt orbital atomic implicat. Această suprapunere duce la formarea unui orbital molecular de legătură cu două planuri nodale care conțin axa internucleară și trec prin ambii atomi.
Litera greacă δ din numele lor se referă la orbitalele d , deoarece simetria orbitală a legăturii δ este aceeași cu cea a tipului obișnuit (cu 4 lobi) de orbital d atunci când este văzut pe axa legăturii. Acest tip de legătură se observă la atomii care au ocupat d orbitali cu energie suficient de mică pentru a participa la legătura covalentă, de exemplu, la speciile organometalice de metale de tranziție . Unii compuși de reniu , molibden și crom conțin o legătură cvadruplă , formată dintr-o legătură σ , două legături π și o legătură δ.
Simetria orbitală a orbitei de legătură δ este diferită de cea a unui orbital π antibonding , care are un plan nodal care conține axa internucleară și un al doilea plan nodal perpendicular pe această axă între atomi.
Notarea δ a fost introdusă de Robert Mulliken în 1931. Primul compus identificat ca având o legătură δ a fost octaclorodirenatul de potasiu (III) . În 1965, FA Cotton a raportat că există o legătură δ ca parte a legăturii cvadruplă reniu-reniu în ionul [Re 2 Cl 8 ] 2- ion. Un alt exemplu interesant de legătură δ este propus în ciclobutadieneiron tricarbonil între un orbital de fier și cei patru p orbitali ai moleculei de ciclobutadienă atașată.
