Tétrabromure de titane - Titanium tetrabromide
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| Des noms | |
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Nom IUPAC
Bromure de titane (IV)
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| Autres noms
Tétrabromure de titane
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| Identifiants | |
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Modèle 3D ( JSmol )
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| Carte Info ECHA |
100.029.259 
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| Numéro CE | |
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PubChem CID
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| UNII | |
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Tableau de bord CompTox ( EPA )
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| Propriétés | |
| TiBr 4 | |
| Masse molaire | 367,483 g / mol |
| Apparence | cristaux bruns hygroscopiques |
| Densité | 3,25 g / cm 3 |
| Point de fusion | 39 ° C (102 ° F; 312 K) |
| Point d'ébullition | 230 ° C (446 ° F; 503 K) |
| hydrolyse | |
| Solubilité dans d'autres solvants | chlorocarbures, benzène |
| Structure | |
| cubique, Pa 3 , Z = 8 | |
| Tétraédrique | |
| 0 J | |
| Dangers | |
| Principaux dangers | corrosif |
| Phrases R (obsolètes) | 14-34 |
| Phrases S (obsolètes) | 26-36 / 37 / 39-45 |
| NFPA 704 (diamant de feu) | |
| point de rupture | Ininflammable |
| Composés apparentés | |
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Autres anions
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Chlorure de titane (IV) Fluorure de titane (IV) Iodure de titane (IV) |
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Composés apparentés
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Bromure de titane (III) |
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Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 vérifier ( qu'est-ce que c'est ?)
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| Références Infobox | |
Le tétrabromure de titane est le composé chimique de formule TiBr 4 . C'est le bromure de métal de transition le plus volatil. Les propriétés du TiBr 4 sont une moyenne de TiCl 4 et TiI 4 . Certaines propriétés clés de ces espèces de Ti (IV) à quatre coordonnées sont leur acidité de Lewis élevée et leur solubilité élevée dans les solvants organiques non polaires. TiBr 4 est diamagnétique, reflétant la configuration d 0 du centre métallique.
Préparation et structure
Ce complexe à quatre coordonnées adopte une géométrie tétraédrique. Il peut être préparé par plusieurs méthodes: (i) à partir des éléments, (ii) via la réaction de TiO 2 avec du carbone et du brome (voir procédé Kroll ), et (iii) par traitement de TiCl 4 avec HBr .
Réactions
Le tétrabromure de titane forme des adduits tels que TiBr 4 ( THF ) 2 et [TiBr 5 ] - . Avec des ligands donneurs volumineux, tels que la 2-méthylpyridine (2-Mepy), des adduits à cinq coordonnées se forment. TiBr 4 (2-MePy) est bipyramidal trigonal avec la pyridine dans le plan équatorial.
TiBr 4 a été utilisé comme catalyseur acide de Lewis dans la synthèse organique .
Le tétrabromure et les tétrachlorures de titane réagissent pour donner un mélange statistique des tétrahalogénures mixtes, TiBr 4-x Cl x (x = 0-4). Le mécanisme de cette réaction de redistribution est incertain. Une voie proposée invoque l'intermédiation des dimères .
Sécurité
Le TiBr 4 s'hydrolyse rapidement, potentiellement dangereusement, pour libérer du bromure d'hydrogène , également connu sous le nom d'acide bromhydrique.
