Sulfito de sodio - Sodium sulfite
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| Nombres | |||
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Nombre IUPAC
Sulfito de sodio
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| Otros nombres
Hypo clear (fotografía)
E221 |
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| Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol )
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| CHEBI | |||
| ChemSpider | |||
| Tarjeta de información ECHA |
100.028.929 
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| Número CE | |||
| Número e | E221 (conservantes) | ||
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PubChem CID
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| Número RTECS | |||
| UNII | |||
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Tablero CompTox ( EPA )
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| Propiedades | |||
| Na 2 SO 3 | |||
| Masa molar | 126,043 g / mol | ||
| Apariencia | Blanco sólido | ||
| Olor | Inodoro | ||
| Densidad | 2.633 g / cm 3 (anhidro) 1.561 g / cm 3 (heptahidrato) |
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| Punto de fusion | 33,4 ° C (92,1 ° F; 306,5 K) (deshidratación de heptahidrato) 500 ° C (anhidro) |
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| Punto de ebullición | Se descompone | ||
| 27,0 g / 100 ml de agua (20 ° C) | |||
| Solubilidad | Soluble en glicerol Insoluble en amoniaco , cloro |
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| log P | −4 | ||
| Acidez (p K a ) | ~ 9 (heptahidrato) | ||
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Índice de refracción ( n D )
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1.565 | ||
| Estructura | |||
| Monoclínico hexagonal (anhidro) (heptahidrato) |
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| Peligros | |||
| Ficha de datos de seguridad | ICSC 1200 | ||
| NFPA 704 (diamante de fuego) | |||
| punto de inflamabilidad | No es inflamable | ||
| Compuestos relacionados | |||
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Otros aniones
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Selenito de sodio | ||
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Otros cationes
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Sulfito de potasio | ||
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Compuestos relacionados
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Bisulfito de sodio Metabisulfito de sodio Sulfato de sodio |
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Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar ( ¿qué es ?)
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| Referencias de Infobox | |||
El sulfito de sodio ( sulfito de sodio ) es el compuesto inorgánico con la fórmula química Na 2 SO 3 . Un sólido soluble en agua de color amarillo pálido, se utiliza comercialmente como antioxidante y conservante. También se conoce un heptahidrato, pero es menos útil debido a su mayor susceptibilidad a la oxidación por el aire.
Preparación
El sulfito de sodio se puede preparar tratando una solución de hidróxido de sodio con dióxido de azufre . Cuando se realiza en agua tibia, el Na 2 SO 3 precipita inicialmente como un sólido amarillo. Con más SO 2 , el sólido se disuelve para dar el disulfito, que cristaliza al enfriarse.
- SO 2 + 2 NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O
El sulfito de sodio se fabrica industrialmente tratando dióxido de azufre con una solución de carbonato de sodio. La reacción general es:
- SO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 3 + CO 2
Aplicaciones
El sulfito de sodio se utiliza principalmente en la industria de la pulpa y el papel .
Como agente eliminador de oxígeno, se utiliza para tratar el agua que se alimenta a las calderas de vapor para evitar problemas de corrosión, en la industria fotográfica, protege las soluciones reveladoras de la oxidación y (como solución hipoclara) para lavar el fijador ( tiosulfato de sodio ) de la película y emulsiones de papel fotográfico.
Como agente reductor se utiliza en la industria textil como agente blanqueador, desulfurante y declorante (por ejemplo, en piscinas). Sus propiedades reductoras se aprovechan en su uso como conservante para evitar la decoloración de frutos secos y para conservar carnes.
Se utiliza como reactivo en sulfonación y agente de sulfometilación. Se utiliza en la producción de tiosulfato de sodio .
Reacciones
Heptahidrato
Si se permite que el sulfito de sodio cristalice en una solución acuosa a temperatura ambiente o menos, lo hace como un heptahidrato. Los cristales de heptahidrato florecen en aire caliente y seco. Los cristales de heptahidrato también se oxidan en el aire para formar el sulfato. La forma anhidra es mucho más estable frente a la oxidación por el aire.
