Mängd ämne

Fysisk storlek
Efternamn	Mängd ämne
Formelsymbol	${\ displaystyle n}$
Storlek och enhetssystem enhet dimensionera SI mol N

Den mängd substans (föråldrade molär mängd eller molär nummer ) med formeln symbolen är en grundläggande kvantitet i internationella enhetssystemet  (SI) och indirekt indikerar den antalet partiklar i en substans parti. Partiklar kan vara atomer , joner , molekyler , formelenheter eller elektroner . Formelsymbolen och partikeltypen X ges tillsammans som n _X eller n (X). ${\ displaystyle n}$

Den måttenhet för mängden substans är mol , en SI-enhet. En mängd substans på 1 mol ( = 1 mol) innehåller den som bestäms av Avogadro-konstanten ( N _A ≈ 6${\ displaystyle n}$.022e²³ mol ⁻¹ ) specificerat antal partiklar. Avogadro-konstanten ärproportionalitetsfaktornmellan mängden substans och antalet partiklar N(X):

${\ displaystyle {\ begin {align} n (X) \ cdot N _ {\ mathrm {A}} & = N (X) \\\ Vänsterrör n (X) & = {\ frac {N (X)} { N_ {\ mathrm {A}}}} \ slut {justerad}}}$

Mängden ämne och parametrarna härledda, såsom koncentration av substans , andel av substans och molförhållande, är viktiga i stökiometri . Användningen av mängden ämne flyttar överväganden av kemiska reaktioner från atom- eller molekylområdet till vägbara substansmassor med ett mycket stort antal partiklar.

För mängden ämne  n _X och massan  m _{X av} en substansdel av ett ämne X och dess molära massa  M _X :

${\ displaystyle n _ {\ mathrm {X}} = {m _ {\ mathrm {X}} \ över M _ {\ mathrm {X}}}}$

Beräkning av mängden ämne

Förhållandet mellan massa, mängd substans, volym och antal partiklar.

Mängden ämne beräknas

... från mängden

Beräkningen från massan är möjlig med hjälp av ekvationen ovan.

Exempel: Molmassan av vatten är 18 gram per mol. 9 gram vatten motsvarar en mängd substans av 0,5 mol.

${\ displaystyle n _ {\ mathrm {H_ {2} O}} = {\ frac {m _ {\ mathrm {H_ {2} O}}} {M _ {\ mathrm {H_ {2} O}}} } = \ mathrm {9 \; g \ over {18 \; {g \ over mol}}} = 0 {,} 5 \, \ mathrm {mol}}$

... från volymen

En mol av en ideal gas tar upp en ungefärlig volym av V _m  = 22,4 l / mol enligt standardbetingelser . Denna volym kallas standard molvolym (molvolym). Mängden ämne härrör direkt från volymen.

Exempel: Hur många mol motsvarar 5 liter syre ?

${\ displaystyle n _ {\ mathrm {O_ {2}}} = {V _ {\ mathrm {O_ {2}}} \ över {V _ {\ mathrm {m}}}} = {{5 \, \ mathrm {l}} \ over {22 {,} 4 {\ mathrm {l \ over mol}}}} = 0 {,} 22 \, \ mathrm {mol}}$

... från antalet partiklar

Eftersom antalet partiklar N är proportionellt mot mängden ämne n (proportionalitetsfaktorn är Avogadro-konstanten N _A = 6,022 · 10 ²³ / mol), kan mängden substans beräknas utifrån antalet partiklar.

Exempel: Angivna är N = 10 ²⁵ partiklar.

${\ displaystyle n = {\ frac {N} {N _ {\ mathrm {A}}}} = {\ frac {10 ^ {25}} {6 {,} 022 \ cdot 10 ^ {23} \; \ mathrm {mol} ^ {- 1}}} = 16 {,} 606 \; \ mathrm {mol}}$

... ute av koncentration

Eftersom koncentrationen c _X (mol / l) är ett mått på koncentrationen för lösningar , som relaterar mängden ämne X till volymen V i lösningen, kan detta också beräknas tillbaka till mängden ämne.

Exempel: Hur många mol natriumklorid är i 0,22 liter 0,6 molar NaCl-lösning?

${\ displaystyle n _ {\ mathrm {NaCl}} = c _ {\ mathrm {NaCl}} \ cdot V = 0 {,} 6 \; {\ frac {\ mathrm {mol}} {\ mathrm {l}} } \ cdot 0 {,} 22 \; \ mathrm {l} = 0 {,} 132 \; \ mathrm {mol}}$

Se även

• Löneuttalande
• Storleksordning (mängd ämne)

webb-länkar

Wiktionary: Mängden substans  - förklaringar av betydelser, ordets ursprung, synonymer, översättningar

Individuella bevis

1. ↑ Uppgift om mängden ämne . I: IUPAC Compendium of Chemical Terminology ("Guldboken") . doi : 10.1351 / goldbook.A00297 Version: 2.3.2.