Dehydrering
Dehydrogenering refererer til splitting av hydrogen fra en kjemisk forbindelse. Det er omvendt reaksjon på hydrogenering . Dehydrering skjer både i biokjemiske prosesser og i kjemisk-tekniske prosesser.
Typer av dehydrering
Hydrogen kan skilles fra ved frigjøring av molekylært hydrogen, men hydrogenet blir ofte overført til andre kjemiske forbindelser ( overføringshydrogenering ) eller bundet av oksiderende akseptorer. Hvis et dehydrogenering finner sted i nærvær av enzymer eller metalliske eller oksydiske katalysatorer , ett hydrogen er molekyl spaltes av i hvert tilfelle i en elimineringsreaksjon . Oksygen - radikal , kinoner , svovel eller selen , imidlertid føre til spalting av de enkelte hydrogenatomer ( enverdig dehydrogeneringsprosesser ).
Enzymatisk dehydrering
De enzymer som gjør at dehydrering i biokjemi kalles dehydrogenase . Et viktig koenzym av slike dehydrogenaser er NAD + , som fungerer som en hydrogenakseptor og reduseres til NADH i prosessen.
Tekniske dehydreringer
Dehydrering er en viktig reaksjon innen kjemiteknikk. I de fleste tilfeller er molekylært hydrogen delt fra de respektive substratene . For å styre denne faktisk endotermiske prosessen i ønsket retning, blir dehydrogeneringen ofte utført i nærvær av oksygen , som reagerer med splittet hydrogen for å danne vann; dette gjør den totale reaksjonen eksoterm .
Eksempler på teknisk utførte dehydreringer:
- Primære alkoholer → aldehyder
- Sekundære alkoholer → ketoner
- Alkaner → alkener
- Sykloalkaner → aromater
Sistnevnte reaksjon finner også sted i industriell skala som en delvis reaksjon av katalytisk reformering i petroleumsraffinerier .
litteratur
- Kjemien . Schülerduden, Bibliographisches Institut Mannheim 1984, ISBN 3-411-01367-2 , s. 92.
- Heinz M. Hiersig : Leksikonproduksjonsteknikk, prosessteknikk . ISBN 978-3184013738 , s. 150.
- Joachim Buddrus: Grunnleggende om organisk kjemi . De Gruyter, 3. utgave 2003, ISBN 978-3-11-014683-7 , s. 254ff.
